云南省保山市腾冲四中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应都不需要加热就能发生吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．已知：(1)Zn(s)＋O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于－317.3 kJ/mol－379.3 kJ/mol－332.8 kJ/mol317.3 kJ/mol3.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol? C.硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A? 加催化剂同时升高温度 B? 加催化剂同时增大压强C? 升高温度同时充入N2D? 降低温度同时增大压强对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)6H2O(g)下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）.在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动1.相同体积、相同H+ 浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol?L－1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③2?s时物质A的转化率为70%④2?s时物质B的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是A.①③B.①④ C.②③ D.③④12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡移的是A.均减半? B.均加倍C.均增加1 mol D.减少1 mol（g）1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点的正反应速率比点的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点值大一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol15.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 上述反应是放热反应 B．bＣ．a＞b D．上述反应是吸热反应在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A? 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B? 水的离了积不变、pH不变、呈中性C? 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D? 水的离子积变大、pH变小、呈中性、非选择题 ( 本大题共 题, 共计3分)O2 （g） ＝H2O（g），反应过程中能量变化如右上图所示，回答：（1）a、b、c分别代表的意义是： a 化学键时 的能量；b 化学键时 的能量；（2）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。22．(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ?24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ?47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 24、(分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______ ___ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L?min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。②表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_____(单选)。a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度y P1 P2云南省保山市腾冲四中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案
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