江苏省扬州中学2013-2014学年高二上学期12月月考试卷 化学

江苏省扬州中学2013—2014学年第一学期月考 高二化学（选修）试卷 2013.12可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 选择题(共分)单项选择题：本题包括小题，每小题2分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。．下列叙述中正确的是A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维 B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C红外光谱仪、核磁共振仪、仪都可用于有机化合物结构的分析D乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应。．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的只有氧化还原反应C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）HCl（g）在光照和点燃条件的不同 ．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA1 mol —OH中电子数为10D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 5．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH(＋NH4＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO— C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝6． PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是（ ） A．PVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成 B．PVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成 C．PVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气 D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．负极上的反应为：CH3CH2OHe－+ H2O === CH3COOH + 4H＋ D．正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O === 4OH－8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液沸C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．1mol洋蓟素最多可与mol Br2反应B．C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与mol NaOH反应．某有机化合物.2 g在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6，盛有的增重4.4。则下列判断正确的是A．　B．肯定含有碳、氢、氧三种元素C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．不定项选择：本题包括小题，每小题4分，共计2分。每小题有选项符合题意。．A．的标准热为.6 kJ/mol，则燃烧的热化学方程式可表示为：C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) △H= -2599.2 kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．H= -566 kJ/mol，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D． SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g)SF6(g) △H=-1220 kJ/mol 12．下列装置或操作合理的是① ② ③ ④ A．装置①B．装置②可用于C．装置③可用于制备少量的乙酸乙酯D．装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱13．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl? Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—=== 2Cl?14．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。 下列说法正确的是A．水杨醛分子中所有原子可处于同一平面．中间体X易溶于水．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛15．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列中，的是A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Lie－=Li+C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染．充电时，极发生的电极反应式为：Li2SFe－2e－＝2Li++FeS非选择题(共分)16．(18分)（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池的能量转化途径为 能→ 能， 因此燃料电池的能量转化效率高。（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降。对这个现象的合理解释是 。（3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极 负极 ；在导线中电子流动方向为a b（用→”或←”表示）。该电池可选用的固态电解质为 （填字母）A．ZrO(氧化锆) B．NaOH C．Na2SO4此电池的工作温度一般应为 （填字母）。A常温 B约100℃ C约1000℃（4）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L。1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。Cu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解池的阴极反应式为 。18．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表回答问题：（1）A的结构简式： （2）写出反应类型： E→H 、H→I ；（3）写出C→F的化学方程式： 。．A～G都是有机化合物，它们的转化关系请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为 (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、 (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、(5) F存在于栀子香油中，其结构简式为(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)。20．（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为：　。（2）反应类型A→B　 。（3）上述反应中，原子利用率达100%的是　 （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：　 。（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有　 种（不包括立体异构）。①属于苯的衍生物②苯环上有两个取代基 ③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基（6）已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。提示：合成路线流程图示： ．2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 g。b．4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为 。高化学 选择题（共40分，所有答案均需填涂在答题卡上）非选择题（共80分）16．（1） （2） （3） （4） 17．（1） kJ（2）．（1） （2） （3） 19．（1） ?（3） ， （4） 反应 反应（5） （6） 江苏省扬州中学2013-2014学年高二上学期12月月考试卷 化学
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