福建省福州八县（市）一中2013-2014学年高二上学期期中联考化学

高中二年化学（理）科试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是（ ）A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A．②>①>③>④ B．④>②>①>③C．④>②>③>① D．③>②>④>① ．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．实验室制备氢气B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ）A．反应前后原子的种类和数目可能改变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D．该反应遵循能量守恒，所以一定有量变化5．在下列各说法中，正确的是（ ）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ?mol-1，(Q0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ?mol－1B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ?mol－1．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2??2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）A．等于1.6 mol B．等于1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol8．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近9．下列关于化学反应速率的说法正确的是　 ( ) A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．化学反应速率为0.8mol/(L?s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=－221 kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ?mol-1③在同温同压下，S（g）+O2（g）===SO2（g） ΔH1下列结论正确的是（ ）A．H2SO4和a(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．C为－ kJ?mol-1C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水热为57.3 kJD．由③知S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 则ΔH2ΔH111．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（ ）A．甲装置中锌为负极发生还原反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C．乙装置中铁极电极反应式为： 2Na＋＋2e－===2NaD．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口1．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．，使单位体积内活化分子百分数大大增加．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OB．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．随着反应地进行，KOH溶液不变D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.mol，则此反应的平均速率v (x)为（ ）A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.0mol/（L?s）C．v（H2O）=0.00mol/（L?s） D．v（NH3）=0.00mol/（L?s）．将等质量的两份锌粉a、b分别加入的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH－ == NiOOH + H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－== NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt20．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e—=Cu?b极：Fe—2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（ ）A．该装置可能是电解池　 B．a极上发生的是还原反应C．ab不可能是同种电极材料D．该装置工作时，溶液中的离子向b极移动．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1由此可知，在等温下蒸发 g液态水需吸收的热量（ ）A．483.6 kJ B． kJ C．285.8 kJ D． kJ22．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0. mol/(L?s)D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D第Ⅱ卷二、（共分）．（分）按要求填空： A B（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式 。（2）在B图中，若要在a极镀铜，加以必要的接后，该装置叫 b极电极反应式 。（3）在B图中，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO4溶液，电解总反应离子方程式为 ，阴极增重3.2 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。．（1分）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________ ；(2)图中ΔH＝________kJ?mol－1；(3)起始充入2mol?L－1 N2和5.5 mol?L－1 H2 经过50 min，NH3的浓度为1mol?L－1，则v(N2)＝____________mol?L－1?min－1、C(H2)＝______________mol?L－1；(4)已知NH3（g）=== NH3 (l)ΔH=－QkJ?mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)热化学方程式________ 。．（1分）已知H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ?mol-1回答问题。（）仪器A的名称_______；碎泡沫塑料的作用是___________________。（）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_____________ _（）若通过实验测定中和热的ΔH常常于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸始温度后直接测定氢氧化钠溶液的温度(4)将V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由图可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热ΔH = （取小数点后一位）。Q=cmΔt）26．（分）某课外小组用图装置进行实验，试回答（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做 ，则B电极反应式为______________________。（3）开关K与b连接，互换即可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀，电极反应式为_____ __。．（1分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）1.0mol?L－1 HNO3、2.0mol?L－1 HNO3细颗粒大理石、粗颗粒大理石35 ℃水浴(1)请根据福建省福州八县（市）一中2013-2014学年高二上学期期中联考化学试题
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