辽宁省五校协作体2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

2013-2014学年度上学期辽宁省五校协作体考试高 二 化 学 试 卷注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第一卷 （选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③3、 COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 4、下列有关问题，与盐类的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A、①②③B、②③④C、①④⑤D、①②③④⑤、金属防护的方法不正确的是A、对健身器材涂油漆以防止生锈B、对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C、用牺牲锌块的方法来保护船身D、自行车的钢圈上镀上一层铬防锈A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨7、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用A、B、C〔mol／(L?s)〕表示， 且A、B、C之间有以下关系：B=3VA，C=2VA，3C＝2B，则此反应表示为： A．A()＋B() C(g) B．2A()＋2B() 3C(g)C．3A()＋B() 2C(g) D．A()＋3B() 2C(g)8、下列说法正确的是 A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质9、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO310、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C、当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13、对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是下列各组离子能在指定的环境下大量共存的是A在pH=0的溶液中：Na+、+、Cl、O3－ B.由水电离出的c(H+)＝1×10－1 mol?L－1的溶液：K+、NH4+、Cl、O32－C.c(H+)c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（ ）A、c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)C、c(H+)?c(OH－)=10－14D、溶液的PH=1第二卷 （填空题 共50分）二、填空题21、（6分）用化学术语回答下列问题：⑴书写电离方程式①氢氧化铁 ②氢溴酸 ⑵书写水解离子方程式①次氯酸钠溶液 ②硫酸铝与硫化钠混合溶液 ⑶电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极： ②阴极: 22、（10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ?mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ?mol-1（1）若增大反应①H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A．加入某物质作催化剂B．加入一定量COC．反应温度降低D．增大容器体积（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。（）“二甲醚燃料电池”绿色电源工作原理如图所示。b电极是 极写出a电极上发生的电极反应式 。 mol/LNaHA溶液pH=1：（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为： 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： (3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：①做此实验滴定终点的现象是： ②下列操作会导致测定结果偏高的是 A滴定俯视B.滴定前滴定管尖嘴部分气泡滴定滴定管尖嘴部分气泡C.滴定前锥形瓶未干燥D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管2. (8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。25℃时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。95℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“”）。①配制浓度均为1 mol?L-1盐酸和醋酸溶液；②量取10.00mL 1 mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不辽宁省五校协作体2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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