山西省朔州市应县一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试

时间：90分钟 满分：100分 命题人：苏建军第I卷（选择题）一．单项选择题（每题2分，共60分）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应：2SO2＋O22SO3，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为（　　）A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol3. 下列说法中正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等4. 下列各项对化学反应的反应热无影响的是（　　）A．反应物的聚集状态 B．反应温度 C．系数 D．ΔH的单位5. 下列变化过程中，ΔS②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤10. 下列各选项的电离方程式中，书写错误的是（　　）A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO43 H+ + PO43－C．HClO H+ + ClO- D．NH3?H2ONH4+ + OH－11. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol?Lˉ1?minˉ1）。则正确的关系是（　　） A．V(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) C．V(NH3)="V(H2O)" D．V(O2)=V(NO)12. 下列说法中正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.煤和石油经过亿万年才能形成的，那么亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者属于可再生能源D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量13. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ / mol14. 己知：NH3?H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ?mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。则NH3?H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－69.4 kJ?mol－1　　　B．－45.2 kJ?mol－1C．＋69.4 kJ?mol－1 D．＋45.2 kJ?mol－115. 下列说法不正确的是（　　）A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞16. 一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．017. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入4molA和2molB，发生如下反应:2A2（g）+B2（g）2C（g）；△H=-akJ.mol-1（a＞0）。反应进行到4min时达到平衡，测得生成了1.6molC。下列说法不正确的是 A.2min时，A的物质的量浓度为1.6mol?L－1B.该反应的平衡常数为mol-1.LC.4min后，若在上述平衡体系中通入B2且保持B2的浓度不变，则平衡不发生移动。D.4min时，A、B的转化率均为40%18. 下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应19. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L－10.10.20平衡浓度/mol?L－10.050.050.1则25 ℃时，反应X＋3Y2Z的平衡常数为（　　）A．500　　　B．600　　　C．1 200　　　D．1 60020. 下列实验操作方法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中21. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHp1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响22. 充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol?L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（）A．－16xQ B．－5xQ　　C.－4xQ D．－2xQ23. SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为（　　）A．330 kJ　　　B．276.67 kJ　　 C．130 kJ　 　　D．76.67 kJ24. 对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（　　）A．v(AB3)=0.5mol/(L?min) B．v(B2)=0.6mol/(L?min)C．v(A2)=0.4mol/(L?min) D．v(A2)=0.3mol/(L?min)25. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3kJ?mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ?mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)?===?2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ?mol－1C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—＋6H＋＋5 H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O26. 已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，下列说法中正确的是（）A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热数值小于CO的燃烧热数值27. 在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24 mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（　　）A．3X=Y+Z B．X+Z=2Y C．X+2Z=3Y D．X=Y+3Z28. 现有以下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ?mol－1关于它们的下列表述正确的是（　　）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c29 .反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率υ可表示为υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（ ）c(H2)/mol?L—1c(Cl2)/ mol?L—1υ/ mol?L—1?s—11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m==1，n==1 B.m== ， n== C.m== ， n==1 D.m==1， n==30. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s)，则这段时间为（　　）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s第II卷（非选择题）二．填空题。31. (10 分) (1)在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为ν(X)、ν(Y)、ν(Z)有以下关系：ν(X)=3ν(Y)、2ν(Y)=ν(Z)，则此反应的化学方程式是 。（2分）（2）（8分） 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是________，________。（各1分）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是__________________________________________山西省朔州市应县一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题
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