辽宁省新民市第一高级中学届高三第三次模拟考试化学试题

高三第三次模拟考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 Al：27 Cu：64 Mg：24 C:12第Ⅰ卷 （选择题 共20小题，共60分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列叙述正确的是A.晶体硅是生产光纤制品的基本原料B.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型C.氧化铝可用于铝热反应进行金属冶炼D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO42-2．下列叙述正确的是 A．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D．．将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OB．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C．HNO2的酸性于碳酸的酸性D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应．9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA．．．．．A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化．．．NH3↑+H2OC．．．A．．．．A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高D．元素周期表中 ⅢB族的元素种类最多11．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是 A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。B．若A为喷泉实验常用的气体且水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD．若B、C对环境造成的危害光化学烟雾，则A不可能是单质．关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14．①某透明溶液中：H+、Fe2+、ClO-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入镁能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．．．．．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是A．X可能是Si单质 B．X可能是含S元素的化合物C．酸性氧化物可能为CO2 D．还原性盐可能为FeCl3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOH>Ba(OH)2．已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ?mol－12CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＝＋221 kJ?mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为A．—162 kJ?mol－1 B．＋81 kJ?mol－1 C．＋162 kJ?mol－1 D．－81 kJ?mol－1A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情D． 图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况．下图是实验室漂粉精固体【主要成分为CaClO)2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。A．装置B氯气中的氯化氢．装置B锥形瓶长颈漏斗液面监测实验中C是否发生堵塞．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入足量氯气打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，说明溴的非金属性强于碘．向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是 A．a表示Fe3+的关系曲线B．n1=0.75 C．点时，n（Fe2+）=0.5625 molD．向点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g．某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_______________试剂的洗气瓶D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。．（1分）下表为元素周期表的一部分：族周期12②3③④⑤⑥（1）写出元素在周期表中的位置______________。（2）、、的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（3）、、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________________________________。（4）、、、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式______________。⑵C的电子式______________；H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。23．FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2①该反应的离子方程式______________________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b)I、制备Fe(OH)3胶体并检验II、分别向Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体。③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是________________________________（用离子方程式及必要的文字说明）。④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3-届高三第三次模拟考试化学科试卷答案一、选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920BCDABCCDDDDABCBBDDDC二、填空（40分）21．（1）ace(2分，全对得2分，错选不得分)（2）或（2分）用热毛巾将烧瓶捂热(分)（3）饱和食盐水、浓硫酸（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （ 2分，分写也可）NaOH（1分）Cl2+2OH￣=Cl￣+ClO￣+H2O （2分）辽宁省新民市第一高级中学届高三第三次模拟考试化学试题
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