广东省惠州市2015届高三上学期第二次调研(化学)Word版

逍遥右脑  2015-11-21 11:08

试卷说明:

2015惠州市高三第2次调研考试化学试题和参考答案7.下列有关说法错误的是A.医药中常用酒精消毒,是因为酒精能使细菌蛋白变性B.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8、下列说法不正确的是 A.葡萄糖能与新制的Cu(OH)2反应 B.用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C.石油分馏所得的各馏分都是纯净物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 下列反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2OC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓gkstkD .铜与稀硝酸反应:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+4 H2O10.以下物质间的每一步转化中,有不能通过一步反应实现的是 A. SO2→SO3→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. NO→NO2→HNO311. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(Fe 56 )A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.1 mol NH3含有的电子数10NAC.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下,1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:X>Y B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.X、Y、Z原子半径的大小顺序: X>Y>Z D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应22. 现有浓度均为0.10mol?L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na+)=c(CH3COO-) C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c (CH3COO-) 23. 下列实验对应的结论正确的是A.①能组成Zn、Cu原电池B.② 能证明非金属性C>Si C.③说明反应2NO2 N2O4,△H>0 D.④ 白色沉淀为BaSO330.(16分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一试回答:(1)I中含氧官能团的名称 和 。(2)II→III的反应类型 。(3)① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 ② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。(4)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:① 是苯的对位取代物, ② 能与NaHCO3反应放出气体 ,③能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。(5)下列说法正确的是A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色 C. II能与NaHCO3溶液反应 D. 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成 31.(16分)为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。(相对原子质量 C 12 H 1 O 16 )(1)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ,该反应的热化学方程式为 。 (2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。① 该反应的平衡常数表达式K= ;② 从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= (注明单位);H2的转化率= ;③ 下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是 A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1 C. 容器中气体的压强不再改变D. 容器中气体的密度不再改变 ④ 下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离C.使用高效催化剂 D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H232.(16分)氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业,为综合应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如图:有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表(1)在酸浸过程中,常将锌渣碎成粉末并通入空气,同时保持酸过量,理由是 。(2)上述工艺多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。(3)① 在“除杂Ⅰ”中,常用酸性KMnO4溶液,其目的是 ,KMnO4是该反应的 (氧化剂、还原剂)。将溶液的pH调至4,目的是 。 ②在“除杂II”中,加入锌粉的目的是 。(4)在“碳化合成”中,产物中有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]和CO2等,请写出该反应的化学方程式 。(5)本工艺中,过滤分离次数较多,其明显的缺陷是 。33.(16分)某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)试剂X的化学式 。A中制取Cl2的离子方程式 。(2)试剂Y的名称为 。(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。① 提出合理假设。假设1:存在两种成分:NaHCO3和 ;假设2:存在三种成分:NaHCO3和 。② 设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3:(4) 已知,Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为: 。2015惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡30.(16分) (1) 和 ,(2) ;(3) ① ; ② 。(4) 。 (5 ) _____ _。31. (16分) ⑴ 。(2)① ;② 、 ;③ ;④ 。32.(16分)(1) 。(2) 。(3)① ; ; 。 (4) 。(5) 。33.(16分)(1) ; ;(2) ; (3)假设1:存在二种成分: NaHCO3和 ;假设2:存在三种成分: NaHCO3和 ;实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3:(4) 。gkstk2015惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡30.(16分) (1) 和 ,(2) ;(3) 。 (4) 。(5 ) _____ _。 (6 ) 。31. (16分) ⑴ 。(2)① ;② 、 ;③ ;④ 。32.(16分)(1) 。(2) 。(3)① ; ; 。 广东省惠州市2015届高三上学期第二次调研(化学)Word版
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