北京市朝阳区2015届高三上学期期中考试（化学）

北京市朝阳区2015~2014学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷 2015.11 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 127第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1. 一些化学上贴有危险警告标，下标有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素. 下列有关胶体的说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．4．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ．下列有关金属的说法中正确的是 A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血. 下列关于钠的化合物的说法正确的是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，④NaHCO3受热易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2，与 CO2反应产物相同 D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用容器盛放．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC．常温下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.NA10．下列A． B． C．]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D．，11.下列方程式不正确的是A．用H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽车尾气中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海带灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．铁溶于稀硝酸，溶液变：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．结论正确的是操作现象结论A湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-C加入量，再加几滴KSCN溶液溶液变红溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-13．下列叙述正确的是 A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，明显现象 C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液明显现象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．下列正确的是　 A．电解氯化镁溶液可获得金属镁B．将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管　 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A：＞碱性：＞B相同物质的量的原子失去电子的数目：＞还原性：＞C相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物质的量得到电子的数目：＞氧化性：稀硝酸＞16．已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。下列有关说法正确的是A．石墨比金刚石能量B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 C．C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393. kJ?mol-1则有：C(s，金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=－395.4 kJ?mol-1D．ΔH＜0 17．X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A． B．C． D．18．某反应中反应物与生成物有：IO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。A．SO4 B．IO3C．IO3→I2 D．SO3＞I219. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸SO2饱和NaHSO3溶液．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是A． B． C． Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D．在元素周期表中，位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料21. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(gΔH > 0 T1温度N2O5，部分实验数据见下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol?L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500 s内N2O5分解速率为2.9610-3mol?L-1?s-1 B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1K2 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(NO5)> 5.00 mol?L-1第二部分 （非选择题 共58分）22．（1分）氯气在科技、生产应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂 *** ，化学方程式是 。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入的质量为______g。②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，试剂可用于吸收的是____（填）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 写出选择的吸收剂反应的离子方程式：_______。④也可用浓氨水吸收氯气，反应的化学方程式是_______。23．（分）KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸将氧化C2O42?的离子方程式补充完整： MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。（2）某为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程①配制100 mL 0.0400 mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器 。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60 s褪色后再滴入第2滴15 s褪色后再滴入第3滴3 s褪色后再滴入第4滴1 s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的原因　　 。用配制好的0.040 0 mol?L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为　 。2．分生产流程如下：由SiO2制粗硅的化学方程式 ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅化学 。900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiCl3(g)+ H2(g)?Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0 （填）。．b．SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的转化率．（3）该流程中可以循环使用的物质是 。25．（分）有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾的如下：回答下列问题：已知：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.64.72.7完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.66.73.7加入CuO将溶液的pH调节到约为，平衡移动原理解释的原因 （2）写出反应的化学方程式 （3）试剂b为 （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作应为浓缩、 、 。反应的化学方程式 。26. （11分）根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在周期表中的位置 。（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：元素 ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。（3）25℃，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：a．+34.3 kJ?mol-1 b．+9.3 kJ?mol-1 c．?20.6 kJ?mol-1 d．?92.3 kJ?mol-1请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（e）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。①下列有关说法正确的是 （填）。a. 原子半径：Se＞S＞Pb. 稳定性：H2Se＞H2S c. 因为酸性H2Se＜北京市朝阳区2015届高三上学期期中考试（化学）
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