山东省泰安市2015届高三期中考试试题 化学

试卷类型：A高三年级质量检测化 学 试 题2015.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是3.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料4.下列与化学概念有关的说法正确的A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）6.下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移7.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是8.下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×10239.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A.Cl2的摩尔质量是74B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小12.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C.NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］-D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-13.下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应14.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.向浓度都为0.1mol?L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C.向浓度都为0.1mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D.向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应15.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+17.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤18.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.线段III代表Fe2+的变化情况B.线段I代表Br-的变化情况C.a值等于6D.原混合溶液中高三年级质量检测化 学 试 题2015.11II卷成绩统计表（考生不要填写）题号192021222324总分得分第II卷（非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。19.（9分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。A.浓H2SO4具有脱水性B.盐酸具有挥发性C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低D.“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；A.AuB.AgC.AlD.Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。20.（8分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是_________（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：从上述反应推知________（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2 B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINOD.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。21.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。（2）X的化学式为____________。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。22.（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________________（填仪器名称）。（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_________________________________________________________________________________________________________________。（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________（写出一种原因即可）。23.（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制山东省泰安市2015届高三期中考试试题 化学
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