江西省南昌市三校2013届高三上学期期中联考（化学）

南昌市三校2013届高三上学期期中联考化学试题第Ⅰ卷（选择题 共4 8分）本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．Cl－ 离子的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：C．质量数为37的氯原子 17 37Cl D．NH4Cl的电子式：3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 2 mol?L1碳酸钠溶液中，CO32离子数为0.2NAB．将10mL 1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64gHNO3中，可发生如下反应：3Fe3O4 +28HNO3 = 9Fe(NO3)X + NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．FeNO3)X中的为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是 A．过量的MnO2与浓盐酸反应能 B．过量的Cu与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Fe与浓硝酸反应 D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应6、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A．干燥Cl2 B．检验K C．配制150 mL D．吸收NH37、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B．原气体中可能有H2SC．原气体中一定有HCl和SO2 D．不能确定有无HCl，但一定无SO28、能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 9、下列说法错误的是A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+B．Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C．铁在高温下能与水蒸气反应，生成氢氧化铁和氢气D．向浑浊的池塘水中加入明矾溶液，搅拌，产生絮状不溶物，水变澄清透明10、下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+ 和D2O分子中的中子数相等B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na、SO32－B． =10—13 mol?L—1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3、SO42－C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3D．Na2S溶液中：SO42－、K、Cl、Cu212、A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应13、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为+7D．常压下X的单质的熔点比Z的低14、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O315、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br + Cl2 == 2Cl— + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁16、某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH－、SiO32－、AlO2－、CO32－B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:1第Ⅱ卷（非选择题 共52分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)① 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体③ 仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④ 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 ⑤ 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉⑥ 测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；⑦? 向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。18、(1) + 化合物(1) = 化合物(2) + 单质(2)，请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：① 所涉及的元素原子序数均小于18；②6种单质分属6个不同的主族。 ； ； 19、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同E的简单离子的结构示意图为____________； D在周期表中的位置为 ________________；B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“
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