山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第一次四校联

山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第一次四校联考化学试题（满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是固体中含离子总数为4标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19由组成的混合物，为浓度为1 mol?L－1的Na溶液中含有CO数为NA2. 下列装置能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用①装置制取干燥的氨气 B.用②装置除去淀粉溶液中的NaClC. ③装置可用于氨气的收集、检验 D.④装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑ D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是AlCl3、NaOH? C、O2l2、FeS、O2 A． B．? C．D．下列说法正确的是XYZW A．Z单质的熔点是四种单质中最低的 B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．碳元素可与W形成直线型分子 D．ZY4是由极性键形成的极性分子6．被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液过滤7． ?L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H+)； ②c(H+)?c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤； A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤8. 下列叙述正确的是在Na溶液中加入AgCl固c(S2－)溶液加水稀释后恢复至原温度， pH和均减小＝5的CH溶液和pH＝5的NH溶液中，(H＋)250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液pH＞7，溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B．常温常 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C．在火法炼铜反应2CuFeS2+O2＝FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子 D．0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.l个胶粒用电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，，溶液pH为A．0. mol?L-1 1 B．0. mol?L-1 2 C．0. mol?L-1 5 D．0.mol?L-1 111. 下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面D．1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。12. 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483.6kJ?mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ?mol－1 B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ?mol－1 D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) ΔH>0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+yQ>Z>X>YC. 元素Y的最高正化合价为+6 D. XQ3分子中，中心原子是sp3杂化16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算二、非选择题(共52分)17. (8分) 。 （填字母序号） a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B的第一电离能、电负性都比A的大 c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： ① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从的顺序为： 。 ② SO42－是 。 写出一种与SO2－互为等电子体的分子 ③ NH4CuSO3中的金属阳离子的为 。 (8分)已知A(g)+B(g) C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.101.000.600.40回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K=______，H_____0（填“”“=”)；(2)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．气体的密度不随时间改变b. c(A)不随时间改变 c.不随时间改变d. 压强不随时间改变()1200℃时反应C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。(4)830时，向一个 L的密闭容器中充入0.0mol的A和.60mol的B，如反应初始s内C的物质的量为mol，则s内A的平均反应速率v(A)= ____mol?L-1?s-1； s时c()= ____ mol?L-1；s时A的转化率为____；s时C为____。 (10分)有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：(1) 写出A的分子式：________；(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；①氧化反应　②加成反应③取代反应　④消去反应(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：________；(4)下列是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水反应的是(填序号)：_______；(5) A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出反应的化学方程式：______________________________；(6) A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中、分别为碘水和硫化氢的水溶液，则中所盛试剂为_________，中反应的离子方程式为：_________________。为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体__________________________________________________________________________________________________________________________步骤_______ _______________________ ____________________________________________________________________________21．（分）有常温条件下、、三种溶液，为0.1mol?L-1的HCl溶液，为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，为0.1mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：（1）溶液的pH=　　?　　；（2）溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为；（）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；a＝　　mL。 22．（共10分）（1）1（2分） （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH- （2分）（3）丙＞甲=乙（2分） （4）图2 （2分） 20.00（2分）【山东省新泰市汶城中学届高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第一次四校联考化学试题
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。