福建省宁德市届普通高中单科质量检查化学试卷(word版，含答案)

宁德市普通高中毕业班单科质量检查土地沙漠化温室效应合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂 *** 都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5．不能用于判断金属的是 A． B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属间发生的置换反应 D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱A．K＋、 －、－、a2＋＋、N＋、－、－＋＋－－＋、＋、CO3－、－－．反应：O+ 2I－ + H2O2 + I2 + 2OH－下列说法正确的是A．O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞D．反应生成I2时转移电子X一定是单质；②反应Ⅱ一定是化合反应；③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。A．①③ B．②③ C．②③④ D．全部10．实验的是A．实验室少量B．实验室少量C．D．．Ca2＋ + 2OH－－－－＋－，下列说法正确的是A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐13．常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．图①可A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) △H＜0”的B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C．图可表示酸溶液通入氨气至过量溶液导电性的变化D．图14．用图所示纯净的Fe(OH)2A．a电极电解液cCuCl2溶液B．电极C．电极D．在加入苯之前电解液c加热煮沸将H2和 CO2充入的容器中，发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ?moL－1CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ?moL－1物质的量（mol）H2CO2CH3OHCO240℃100.050.05下列说法正确的是A．温度反应①的平衡常数B．温度C．H2转化率为10%D．100min，反应②速率为v(CO2)0.0001 mol?L－1?min－116．（分）某化学兴趣小组用某些化学性质（1）是 。（2）若X为品红液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现，说明SO2具有 。a．氧化性 b．还原性 c．性（）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Ca2＋+ClO－+SO2+＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。17．（分）测定PbI2溶度积常数实验Ⅰ 取100mL蒸馏水，过量的PbI2固体（黄色），，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。（）目的是 。（）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol?L－1KI溶液，观察到的现象是 中c(Pb2) （填“”、“”或“不变”）。Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，RH）发生：2RH + Pb2R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测n(H＋)＝3.000×10－5 mol。（）在此实验温度下PbI2的溶度积常数Ksp 。（4）若Ⅰ盛装的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18．（分）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。QW元素最高正价与最低负价和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）X、Z半径是 （用符号表示）。（2）由这五种元素中的组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：其中丙是溶于水显酸性的气体丁是。则乙含有的化学键类型 ；。乙溶物，甲与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。19．（1分）（1）硝酸是重要工业原料。①是 ；②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483J?moL－1N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝68 kJ?moL－1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是： 。（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙化合物。化合物甲组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.%、46.%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：① ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是 ；②写出CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式： 。①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式： 。（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第?）步，②第（?）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。③为测定NiSO4?n H2O的组成mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。宁德市普通高中毕业班单科质量检查16．（分）（1）（分）（2）c（分）a（2分）（）Ca2+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H（分）17．（分）（）（2分）（）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）（分）（）1.35×10－8（2分）（4）偏小（2分）1（分）（1）O（2分）（2）离子键共价键（2分）（分）[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（分）19．（1分）（分）H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－J?moL－1（分）（）（1分）2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（分）Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）（1）H2O2H＋ + HO2（分）或（3分）（）①④O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （分）（）①H＋+＋+ H2O2＋+H2O（分）②尿糖的检测（分） ③NiSO4?6H2O （分）宁德市普通高中毕业班单科质量检查16．（分）（1）（分）（2）c（分）a（2分）（）Ca2+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H（分）17．（分）（）（2分）（）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）（分）（）1.35×10－8（2分）1.35×10－813.5×10－（4）偏小（2分）18．（分）（1）O（2分）（2）离子键共价键（2分）（分）[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（分）HCO3－CO32－19．（1分）（分）H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－J?moL－1（分）kJ/mol”。方程式中分子式写错，没配平或配平错，物质状态没写或写错，负号没写均不得分。以下情况扣1分：将“=”写成“→” “—”；单位没写或写错；反应热数值错误。不重复扣分0、2、3）（）（1分）2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（分）Ca + CaCl2＝2CaCl（2分，其它合理答案也给分）（1）H2O2H＋ + HO2（分）或（3分）0、3（）①④O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （分）（）①H＋+＋+ H2O2＋+H2O（分）②尿糖的检测（分） ③NiSO4?6H2O （分）NiSO4或结晶水数目错误，均不得分。中间未写“?”扣1分0、2、3 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 每天发布最有价值的福建省宁德市届普通高中单科质量检查化学试卷(word版，含答案)
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