浙江省象山中学高一第一学期期中考试化学试卷(普通班)

象山中学学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（普通班）命题人：黄韦达审卷人：胡金臣相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，Al—27，Cu—64 一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。1、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、、C．水、烧碱、食盐D．、硝酸、纯碱下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的A．SO2、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯气①温度 ②压强 ③所含微粒数 ④微粒本身大小，其中对气体体积有显著影响的是A．①②③ B．①②③ C．①② D．①②脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与物质的焰色反应有关。下列的是 A．焰色反应时一定发生化学变化B．可以用焰色反应来区别NaCl和KClC．每次焰色反应实验都要先用稀盐酸洗净铂丝 D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同．．．．将 mL 0.2 mol?L—1 的AgNO3溶液与10 mL 0.3 molL—1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中浓度是． mol?L—1 B． mol?L—1 C． mol?L—1 D． mol?L—1 7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．1 mol O2与足量Na反应，Na所失去的电子总数一定为4NAC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD．标准状况下，11.2 L CCl4含有0.5NA个分子能正确表示阿伏加德罗常数的值的是A．常温常压下，0.5 mol H2中含有的H原子数B．22.4 L HCl气体中含有的Cl原子C．1 L 1 molL—1硫酸溶液所含的H+数 D．0.1 mol金属钠含有的电子数9、下列操作正确的是① 过滤试剂 ② 分离固体NaCl和碘单质 ③ 稀释浓硫酸 ④ 定容A．只有② B．②③ C．③④ D．全不对．．．．下列各项表达中不正确的是A．Be2+中的电子数和质子数之比一定为1∶2 B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl—的结构示意图为：12、某元素在反应中由化合态变为游离态则该元素A．一定被氧化B．一定被还原 C．既可能被氧化也可能被还原D．以上都不是下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是A．用于自来水消毒的强氧化性 B．用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚C．用于照相术D．CO2反应生成O214、对于反应，以下叙述正确的是A．．．．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是已知乙酸乙酯C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．分液B．蒸馏C．过滤D．已知4 g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为A．12B．27C．32D．80 已知某溶液中Cl、Br、I的离子数之比为12?3，要使其溶液中的Cl、Br、I离子数之比变为1，则通入Cl2分子数与原溶液中I离子数之比为A．12 B．13 C．D．119、在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A． B． C．8n D．4n20、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序 ②③A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1为A．(y－2x)/a B．(2y－4x)/a C．(2y－2x)/a D．(y－x)/a某铁的氧化物样品，用5 moL-1的盐酸140 m恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化成Fe3+ 。该样品可能的化学式是）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7现以下几种物质：①Ba(OH)2固体②NaHSO4晶体③酒精④氢氧化铁胶体⑤C ⑥Na2O固体⑦T2 （1）以上物质中属于混合物的是属于盐的是属于碱性氧化物的是（2）以上物质中属于非电解质的是表示一种核素的是具有丁达尔效应的物质是Ba(OH)2溶于水的电离方程式的电离方程式某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42、CO32、Cl—、MnO4。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：① 加后，生成无色无味的气体该气体能使澄清石灰水变浑浊。② 加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。200℃时，11.6 g的CO2与水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应固体质量增加了6 g（如图所示）CO2反应的方程式为 。③ 其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：①；②；③；④。在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 molL—1的盐酸，产生的CO2的体积标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示：① 分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是，原NaOH溶液的物质的量浓度为。② A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是mL（标准状况。③ B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为，其物质的量之比为。化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：① 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：② 容量瓶使用之前，必须进行的操作为：③ 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480 mL 0.1 molL—1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：① 实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： ② 根据计算得知，所需NaOH的质量为g。③ NaOH固体溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： 指出提取过程中有关实验操作的名称：，、。步骤④反应。步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论。欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0，加入某浓度的盐酸10 mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL；然后，再往样品中加入浓度的盐酸10 mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL。试求（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）样品中铝的质量分数。（1）④②；⑥。 （2）③；⑤；④。 （3）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－Na+、CO32—、SO42—； Mg2+、MnO4Cl—。（2）①干燥管； ②； ③1?4。25、（9分）（1）①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3（以上4个填空无顺序要求）①NaCl；0.15 molL—1 ②33.6 mL ③Na2CO3和NaHCO3；11。26、（10分）（1）①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）； ②检验容量瓶是否漏水； ③检验气体纯度。 （2）①玻璃棒、胶头滴管； ②2.0； ③偏高。 （3）①；②。27、（12分）（1）过滤、萃取、分液。 （2）MnO2，I2，1?1。 （3）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明该水溶液中含有碘单质（若溶液不显蓝色，则说明该水溶液中不含有碘单质）。（5）蒸馏烧瓶、冷凝管。三、计算题（本大题共1小题，共6分）。28、（6分）（1）2 mol?L—1。 （2）27%。 - 1 -△水浙江省象山中学高一第一学期期中考试化学试卷(普通班)
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