湖北省武穴中学2015-2016学年高一下学期一调考试 化学

湖北省武穴中学2015～2015学年度第二学期高一年级一调考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分） 1. 从分类角度看，下列A. 雾 B. 氨气属于非电解质，Cu属于电解质C. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱D. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁 D.证明过氧化钠与水反应放热3. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）CO。关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al（OH）和NaCO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）CO3最多可消耗3 mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用．A． B． C．D．. 下列叙述中，正确的是 A. 金属与酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. 电离生成H+的化合物不一定是酸D. 金属离子被还原一定得到金属单质 . 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（ ）A． B． C． D．．A．B．C．D．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)A．①>② B．①Cu2+） A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜．A、 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B、具有同温度、同体积的CO和N2 C、 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D、具有同质量、不同密度的O2和O326. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ）A 0.1mol B 0.03mol C 0.02mol D 0.04mol27.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性D.漂 *** 放入稀酸中可以提高漂白速度28. 若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH则下列说法正确的是（ ）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述并不是所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中①②③均属于氮的固定 30. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO）、HSO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g③（a+b） mol④molA. ①④B. ②③C. ①③D. ②④Ⅱ卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑水是氧化剂水还原剂的______________________(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分MnO2与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的方程式_____________________________________________洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂 *** 是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ，化学反应方程式为______________________________________________________ ⑷ 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________ ⑸硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式 。32. （8分）甲、乙、丙之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，___________________________;写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式_____________________________；丙甲的化学方程式______________________________。若甲是不溶于水的色固体向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质_______。甲乙的离子方程式是__________________________。通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A. B. C. D. ②亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、2S、稀硫酸。证明Na2SO3具有还原性，反应的方程式__________________________________、、、组成。其中属于碱性氧化物的是_________。②现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。34. （16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：铜粉是________________________________（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是___(填化学式)，进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k、k或k)；（3）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________（4）E装置____________________________________； 从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol的NaOH溶液，当消耗NaOH溶液1800mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为13900 mL，_________(填化学式)则铜和一定量的浓硝酸反应______ mL NO生成240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R3+。请填空：⑴金属R的相对原子质量是_______ ⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L⑶反应中被湖北省武穴中学2015-2016学年高一下学期一调考试 化学
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