浙江省杭州二中高一上学期期末化学试卷 Word版含答案

学年第一学期杭州二中高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共15小题）1．根据化学常识判断下列说法的是( )A．铅笔芯是含有铅的笔芯 B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精 D．纯碱是纯净的烧碱2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）A．标况L CH4和L O2充分反应后所得气体分子数为×6.02×1023 B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C．gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为×6.02×1023D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10233．下列说法不正确的是A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．H、D、T属于同位素4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是 ①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液 ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④ ⑤用CCl4萃取碘水中的碘 A．②③ B．③④⑤ C．⑤D．①②5．二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是 A．氢氟酸 B．碳（高温下） C． 碳酸钠（高温下） D．水 6．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是 A．浓硫酸 B．固体苛性钠 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物．CH3COOH、NH3?H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O ＝ AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．豆浆变成豆腐10．反应中的先后顺序，正确的是 A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．：、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HO4－D．的溶液中：、I－、Na+、12．下列说法在一定条件下可以实现的是(　 　)①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种物质反应后只生成两种酸　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥3．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　 　)A． B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2．H能与溶液反应生成，说明的酸性比强D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液， 溶液褪色，说明BaCl2有酸性．有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，BaCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH． 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在上A．①③④ B． ②③④ C． ②④ D． ①③16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之 比为1：2B．V1：V2=1：4 C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓．有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ） A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算 18．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　 　)A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝89619．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（ ）20．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各00mL溶液进行如下实验：　 （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.0mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为g。 根据上述实验，下列推测正确的是　A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋　 B．00mL溶液中含0.0mol CO32－　C． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　　　D． g沉淀中含BaCO3和BaSO4．___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂 （3）当有mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。22．5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g?此混合物中CO和CO2物质的量比是C和O原子个数比是 混合气体的平均相对分子质量是 对氢气的相对密度是 23．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙的式量为19，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的化学式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。（3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu气体丙，写出该反应的化学方程式。（5）甲与乙之间发生反应产生H2，。24．技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应通入____________(填化学式)。原因是 _________________________________________。2） 沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。3） 母液中的溶质主要_____________________。4） 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。25．（1分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液并置于热水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称）。本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化四、计算题26．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g15009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol?L-1。（5）室温下取第3组实验所得溶液中的浓度为________。一、浙江省杭州二中高一上学期期末化学试卷 Word版含答案
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。