高一化学下册智能优化训练题（带答案和解释）

1．(2014年浙江绍兴高一月考)我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53°”字样，它表示(　　)
A．该酒是在53 ℃条件下酿制的
B．该酒的着火点为53 ℃
C．100 mL该酒中含有53 mL酒精
D．100 g该酒中含有53 g酒精
解析：选C。白酒标签上标有“53°”字样的意思为100 mL该酒中含有53 mL酒精，是它的体积分数。
2．将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是(　　)
A．反应物 B．催化剂
C．氧化剂 D．还原剂
解析：选B。根据现象，铜在反应中起催化剂的作用。
3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是(　　)
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
解析：选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为a3∶a6∶a2＝2∶1∶3。
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
解析：选C。乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr3＋。
5．某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________；乙的作用是____________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。
解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO??→△CH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
答案：(1)2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO??→△CH3CHO＋Cu＋H2O　放热　(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水等　氮气
一、单项
1．(2014年宿迁五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)
解析：选D。乙醇属于易燃物品，应贴有易燃的标志。
2．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比(　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
解析：选D。C2H4～3O2，C2H6O～3O2,1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意体积比混合。
3．(2014年无锡高一质检)区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是(　　)
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C．加蒸馏水后振荡，静置
D．加硝酸银溶液后振荡，静置
解析：选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯<水<四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静止，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。
4．16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是(　　)
A．CH3OH B．C2H5OH
C．C3H7OH D．C4H9OH
解析：选A。由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2的物质的量之比为2∶1，由题意知生成了0.25 mol H2，则醇的物质的量为0.5 mol，M(醇)＝16 g0.5 mol＝32 g/mol，选A。
5．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是(　　)
A．生成物M的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
解析：选B。本题采用循环图的形式考查了乙醇的催化氧化反应。
6．(2014年福建福州高一调研)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)
A．1.4 g B．2.2 g
C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
解析：选A。C2H5OH　　～　　3H2O　　～　　2C
　　　　 0.2 mol　　　 　10.8 g18 g?mol－1＝0.6 mol
生成的CO、CO2共0.4 mol。设CO物质的量为x，据题意知：28 g?mol－1x＋(0.4 mol－x)×44 g?mol－1＝27.6 g－10.8 g，x＝0.05 mol，m(CO)＝28 g?mol－1×0.05 mol＝1.4 g。
二、不定项
7．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(　　)
A．乙醚 B．乙二醇
C．丙三醇 D．甲醇
解析：选D。甲醇有毒，少量使人失明，大量使人死亡。
8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量减小的是(　　)
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
解析：选AD。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuO??→△CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
9．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是(　　)
A．无水硫酸铜 B．生石灰
C．金属钠 D．胆矾
答案：A
10．(2014年常州高一五校联考)下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
解析：选AD。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误。
三、非选择题
11．为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(Ⅰ)中选出适当的检验试剂，从(Ⅱ)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。
物质检验试剂除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒精(水)
(Ⅰ)检验的试剂：
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
(Ⅱ)除杂试剂：
a．硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液
c．新制的生石灰 d．溴水
解析：检验甲烷中是否有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液，也可用溴水，但除去甲烷中的乙烯只能用溴水。检验酒精中是否有水可用无水硫酸铜，除去酒精中的水用新制的生石灰。
答案：B　d　A　c
12．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写出结构简式，不一定填满)__________、__________、__________、__________，现欲设计实验验证乙醇断键方式及生成物结构：
①实验方案是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验现象是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③乙醇转化的化学方程式是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
④决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是______________，名称是____________。
①取5 mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象
②烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体中产生了刺激性气味
13．为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的最好装置是________(填编号，下同)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填编号)。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g?cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为___________________________________________________________，
而不是____________________。
(5)实验所测定的结果偏高，引起这种结果的原因可能是________。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
解析：(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E装置有一段没有刻度，无法读数。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，目的是防止钠与空气反应干扰实验，及增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789×2.0÷46＝0.0343(mol)，n(H)＝0.390×2÷22.4＝0.0348(mol)，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为 而不是
(5)温度升高，气体的体积增大；等质量的甲醇和乙醇与足量的钠反应，甲醇放出的氢气多。
答案：(1)B　(2)C　(3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率使之充分反应
(4)1　
(5)AB
14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是____________________。
解析：(1)由题意知氧的质量分数为：
1－52.2%－13.0%＝34.8%，
则碳、氢、氧原子个数分别为：
N(C)＝46×52.2%12＝2，N(H)＝46×13.0%1＝6
N(O)＝46×34.8%16＝1，即分子式为C2H6O。
(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇。
(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛。
答案：(1)C2H6O
(2)2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑


版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。