逍遥右脑 2013-05-28 10:57
2011—2012学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（5）【新人教】
命题范围：铝、铁、铜的获取及应用
第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
2．将一定质量的镁和铝混合物投入200 L硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 LNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2．5 ol•L?1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L
3．把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中
②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，
得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中
质量关系一定正确的是（ ）
A．W3>Wl B．W2<W1 C．W4>W3 D．W4>W1
4．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al B．Al（OH）3 C．Al Cl3D．Al2O3
6．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
7．在含有1olFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
8．在高温下用一氧化碳还原克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
（ ）
A． B． C． D．
9．近两年，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达４倍以上。下列关于铝的说法正确的（ ）
A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应
B．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
10．将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1ol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3olNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是（ ）
A．混合物中含有0．5olFeSB．混合物中含有0．1ol FeO
C．参加反应的HNO3为1ol D．氧化产物Fe3+为0．15ol
11．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 L 2 ol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 L气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70％ B．52%C．47% D．30％
13．金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2（SO4）3．已知14gX与26．6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为（ ）
A．27 B．56 C．52 D．64
14．氯化铜（CuCl2•2H2O）中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯．
↓蒸发结晶
CuCl2•2H2O（纯）
氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3．7，Cu2+为6．4，Fe2+为9．6。）（ ）
A．H2O2、CuO B．KnO4、Na2O
C．NaClO、Cu（OH）2 D．K2Cr2O7、NaOH
15．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2ol/L稀硫酸30L，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）
A．0．045ol B．0．03ol
C．0．0225ol D．0ol
16．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4 g 的上述混合物，恰好消耗1．0 ol•L－1盐酸 500 L。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
A．15 g B．30 g C．20 g D．35 g
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）
17．（10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，溶于V L 2．0 ol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1．01 105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 L、V2 L。则产
生氢气的体积为_______L。
18．（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① ③ 。
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
19．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）：
（1）写出下列物质的分子式：甲 、B 。
（2）在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。
（3）写出化合物A的电子式： 。
（4）写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。
20．（9分）随着能问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（nFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，nFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=_____________，投入原料Fe（NO3）n和n（NO3）2的物质的量之比应为___________。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________；步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。
（3）利用nFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
nFe2O4 nFe2O4－x+ O2↑ nFe2O4－x+xH2O→nFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若nFe2O4－x中X=0．8，则nFe2O4－x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。
参考答案
12345678
ADABACDB
910111213141516
BBCABABC
17．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）97L（2）偏高
【方案二】（1）①EDG
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1－V2
18．（1）①铁屑 ③稀硝酸
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
19．（1）CO2、H2O
（2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）
（4）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
20．⑴ n= 3， 2：1
⑵ 充分反应、沉淀完全， 洗涤至流出液呈中性 （其它合理答案亦可）
⑶①80%
②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点
③寻找合适的催化剂，使nFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物