逍遥右脑 2013-05-26 10:47
2012届广州市高三二模化学题
一、单项（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都能与溴水发生反应
B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应
C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）
A．常温下，30g C2H6中含有4nA 个C—H键
B．1ol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子
C．0.1ol•L－1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+
D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子
9．下列离子方程式正确的是
A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O
C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向gSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2¬－＝ BaSO4↓
10．下列实验能达到预期目的的是
A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中
D．取0.1ol FeCl3溶于蒸馏水，用100L容量瓶定容后得到1 ol•L-1FeCl3溶液
11．对于0.1ol•L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+) + 2c(NH3•H2O)
12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则
A．气态氢化物的稳定性：乙 < 丁
B．原子半径：甲 < 乙
C．丙的两种氧化物都是离子化合物
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
二、双项（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
22．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是
A．锂电极发生还原反应
B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C．每生成1ol SO2转移4ol电子
D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
23．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生
D．实验Ⅳ中酸性KnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 ol该物质完全燃烧需消耗__________ol O2。
（2）反应②的化学方程式为______________。
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为 、_________。
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_________（填字母）。
A．Ⅰ属于芳香烃
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
31．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62•ol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40in与70℃下反应20in相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40in、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 ol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入__________ol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）
32．（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_________________、________________。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为________________。
33．（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3 ol•L－1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2ol•L－1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。
温度/℃020406080100
CuSO414.320.728.540.055.075.4
Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3
（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。
实验步骤预期现象
步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________
__________________________________________________。
步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，______
__________________________________________________。
步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。
（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是___________________。
（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)2•3H2O，测定其中CuSO4•5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为2。样品中CuSO4•5H2O的质量分数为 （列出算式。化学式量：CuSO4 160 CuSO4•5H2O 250 Cu(NO3)2•3H2O 242 BaSO4 233）
参考答案和评分标准
7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD
30．（16分）
（1）C13H20 （2分） 18（2分）
（2） （3分）
（漏条件、不配平各扣1分。用可逆符号也正确）
（3） （2分）
（有错误但只要链节正确，给1分。链节有误得0分）
（4） （4分）
（书写明显不规范酌情扣分）
（5）BCD（3分）
（“B”“C”“D”得1分，“BC”“CD”“BD”得2分，其余得0分）
31．（16分）
（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分）
（自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分）
（2）小于（3分）
（“<”得2分）
（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）
（两种可能的原因各占2分。加点部分为得分点，意义相近即可给分。多答其他原因不给分，也不扣分）
（4）① CH3COOH CH3COO－ ＋ H+
初始浓度/ ol•L－1： 0.10 0 0
浓度变化/ ol•L－1： 0.10×1.3% 0.10×1.3% 0.10×1.3%
平衡浓度/ ol•L－1： ≈0.10 0.10×1.3% 0.10×1.3% （2分）
（3分）
（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分。用分数表示计算结果不给分）
②1.7×10－2 （2分）
（“1.68～1.71×10－2”“169/9870”或用小数表示均给分）
32．（16分）
（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O （2分）
3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3分）
（配平错误、漏气体符号各扣1分）
（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）
（“置换Ag”“除去Ag”等得1分。多答其他不给分，也不扣分。）
（3）HNO3（2分）
浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（“生成PbSO4沉淀阻碍了浸出反应”等相似答案得1分。多答其他不给分，也不扣分）
（4）CaSO4杂质 （2分）
（“Ca2+”“钙离子”得1分。多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不给分也不扣分）
（5）PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ （3分）
（配平错误扣1分。“Pb2+＋2e－＝Pb”得1分）
33．（16分）
（1）
实验步骤预期现象
步骤1：加入足量3 ol•L－1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
步骤2：加入适量3 ol•L－1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。
步骤1：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）
第一个得分点2分：足量H2SO4
第二个得分点1分：分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）
第三个得分点1分：有无色气泡产生
第四个得分点1分：溶液由无色变成浅绿色
步骤2：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）
第一个得分点2分：正确选择试剂H2SO4和HNO3（H2SO4和HNO3的加入顺序不作要求。若只选了H2SO4或只选了HNO3，得0分；若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，得1分。用铜粉灼烧氧化的方法，步骤2得0分）
第二个得分点1分：采取合理措施控制试剂的用量并使反应温和进行
第三个得分点1分：有红棕色气体产生
第四个得分点1分：溶液由无色变成蓝色（若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，由于无红棕色气体生成，该得分点为2分）
（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 ol•L－1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。（4分）
（4个得分点，得分点不株连。除注明外其他试剂用量不作要求）
第一个得分点1分：加H2SO4溶解可能存在的铁粉
第二个得分点1分：分离溶液和铜粉
第三个得分点1分：加入氧化剂H2O2¬（若用HNO3而未强调少量，不给分）
第四个得分点1分：加入KSCN
（3） （2分）