逍遥右脑 2019-01-13 13:16
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，化学网为大家推荐了高中三年级化学第一轮复习同步练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题
1.(2009北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
答案：A
2.(2009安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)?V(H2)=7?24时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为()
A.O2 B.CO
C.CO2 D.SO2
答案：D
3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()
A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)
答案：B
4.(2009济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
B.常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C.标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA22.42
D.将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为NA。
B.1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。
C.标准状况下，乙醇为液体。
D.设98%的浓H2SO4密度为1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：11098%=2100，=9.8%12，由于2，9.8%。
答案：D
【点评】 本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。
5.(2009泰安)标准状况下有①0.112 L水;②3.011023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A.体积：①④③② B.密度：④①③②
C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①
解析：先转化为物质的量，①n(H2O)=112 g18 gmol-1=6.22 mol;②n(HCl)=0.5 mol;③n(H2S)=13.6 g34 gmol-1=0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确;B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。
答案：AD
6.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为()
A.0.250 mol B.0.125 mol
C.0.100 mol D.0.080 mol
解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为+2价金属由
R+2HCl===RCl2+H2
1 1
0.125 mol 2.8 L22.4 Lmol-1=0.125 mol
若全部为Al，2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2 3
0.083 mol 0.125 mol
设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol
答案：C
7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是()
A.Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NA
B.常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
C.0.1 molL-1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子
D.32 g S8单质中含有的S-S键个数为NA
解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S8的分子结构模型，1个S8分子中含有8个S-S键，所以32 g S8单质中含S-S键的个数为32 g256 gmol-18NA=NA。
答案：C
8.已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为()
A.46:9B.32:9
C.23:9 D.16:9
解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18?22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g1822=3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g?3.6 g=16:9。
答案：D
9.某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是()
A.则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为12ab
B.m g该氯原子的物质的量为maNAmol
C.n g该氯原子所含的电子数为17naNA
D.1 mol该氯原子的质量为aNA g
解析：A项不正确，由相对原子质量定义知：ab=12ab为氯原子的相对原子质量，氯分子的相对分子质量应为24ab;B项正确，一个氯原子质量为a g，故1 mol氯原子质量为aNA g，则m g该氯原子物质的量为maNA mol;C不正确，n g氯原子的电子数应为n ga gNA17NA=17na;D正确。
答案：AC
10.在给定条件下，下列下划线所示的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A.用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中
C.向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁
D.向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO2气体
解析：A中由
MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2+2H2O
1 4
0.1 mol 0.36 mol
由于盐酸变稀而使反应停止;B中铝会钝化;D中CO2相对于Ba(OH)2少量。
答案：C
11.(2009天津二模5月)下列说法正确的是()
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023
②标准状况下，a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为a22.46.021023 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 ④60 g SiO2晶体中含有26.021023个Si-O键 ⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 ⑥500 mL 1 molL-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023
A.①④ B.②⑥
C.③⑤ D.②⑤
解析：①标准状况下己烯为液体;③7.1 g Cl2为0.1 mol，与NaOH反应时只有全部变为Cl-时，转移电子数才为0.26.021023，而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-;④60 g SiO2中应有Si-O键46.021023个，因为一个Si原子可形成4个Si-O键;⑤乙醇的结构式为 ，应含有86.021023个共价键。②⑥正确。
答案：B
12.(2009广东)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
解析：乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2，故28 g两者的混合物含4 nA个氢原子;FeCl3溶于水后因Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，0.1 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3+小于0.1 nA个。
答案：C
13.(2009福建)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A.24 g镁原子的最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
解析：A中Mg： ，故24 g镁即1 mol镁最外层有2NA电子。
B中：乙酸为弱酸，部分电离，故最终H+数远小于0.1NA。
C中：1个CH4分子中含10个质子，故C项正确。
D中：标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积。
答案：C
14.(2009江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
解析：A项c(OH-)=110-14110-13molL-1=0.1 molL-1，故1.0 L溶液中n(OH-)=0.1 NA;B项Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，每1 mol Cl2参与反应电子转移数目为1 mol，故B项中电子转移数目为0.1 NA;D项中CH3OH在标准状况下不是气态物质。
答案：C
15.(2009全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是()
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1?2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
解析：A项中CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2不是可逆反应;B项：等物质的量的Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3(无CO2生成);C项：应为等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应生成CO2的物质的量相同，D项：因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故会结晶析出。
答案：D
二、非选择题
16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
答案：1:3 25% 17.5% 4:7 40 20
17.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。
该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mLB.200 mLC.500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填偏大、偏小或无影响)。
解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。
考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒;③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol=0.12 g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。
答案：②10 mL量筒 ③0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。
(2)B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平
(3)0.2V Lmol-1 偏小
18.(2008东营模拟)加热0.04 mol KMnO4固体，一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。
(1)a+b=________(用x表示)。
(2)当x=________时(a+b)取最小值，且最小值为________。
(3)当a+b=0.09时，0.04 mol KMnO4加热后所生成残留固体的质量为________。
解析：n(O2)可由2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2求得，a=0.02x mol。
由2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2
K2MnO4+8HCl===MnCl2+2KCl+2Cl2
MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2+2H2O
可求得n(Cl2)，
b=0.04(1-x) mol5/2+0.04x mol+0.04x mol/2
=(0.1-0.04x) mol
(1)n(O2)+n(Cl2)=a+b=0.02x mol+0.1 mol-0.04x mol/2
=(0.1-0.02x) mol
(2)在上述推得的化学关系式a+b=0.1-0.02x中，x为分解率。由0
(3)当a+b=0.09时，求得x=50%，由高锰酸钾分解反应式得：n(O2)=0.01 mol，则由质量守恒定律知：加热后剩余固体的质量等于原KMnO4，质量与放出O2质量的差，m(剩)=0.04 mol158 gmol-1-0.01 mol32 gmol-1=6g。
答案：(0.1-0.02x) (2)100% 0.08 (3)6 g
小编为大家提供的高中三年级化学第一轮复习同步练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。