广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试题

2015-2016学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁?沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是 A．该有机物属于芳香烃 B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面8．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是 A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是 A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤钡⑥ A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体12．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32— 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，化合物：（1）化合物。（2）化合物的合成方法为：?1，A呈酸一定条件下肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯其反应方程式为(不要求标出反应条件)（3）反应　　　　　　。（4）化合物是 （填）。．苯环 ． C．．（1分）（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。△H =－92.4 kJ?mol－1_________（填字母代号）。a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度 d．增加N2的浓度 e．分离出NH3（）（16分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1．aHSO4溶解度随温度大2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题（1）反应器 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。（4）a(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 。（5）NaClO2 。33．（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4?5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：①理论上，为了制得纯净的CuSO4?5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol.(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反应可进行 选择题非选择题 （1）（）C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）（写分子式得0分，结构简式写错得0分，产物漏写水得1分，写“→”不扣分）（）（）31．（1）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）（）（分）（3分，写成大写C不给分）（4）BCD（3分）（5）Cu(OH)2（分）（分）（1）NaClO3 ＋SO4＝ClO4＋ClO2＋NaHSO4＋ H2O；（分）降低NaHSO4的溶解度NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（分）（）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（分）（）H2O2有还原ClO2还原为NaClO2 （2分）（4）（2分）Cl2 ＋OH－ ＝ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（分（）（2分） ！第1页 共16页学优高考网！！滤液反应器ⅠNaClO3浓H2SO4冷却 过滤反应器ⅡNaOH NaClO2粗品 NaClO2NaHSO4晶体蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试题
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