逍遥右脑 2016-03-17 10:10
化学实验复习要勤思考、敢提问、善交流、常总结，下面是化学实验基本方法专题精选练习，希望考生可以认真检测。
1、常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( )
A.石蕊、由蓝变红 B.酚酞、红色褪去
C.甲基橙、由橙变黄 D.甲基橙、由黄变橙
【答案】D
2、下列实验操作或结论不正确的是( )
A.①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B.②净化、精制淀粉胶体
C.③中百色沉淀为BaSO4 D.制取金属锰
3、下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 )
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 ⑤ CO2 CO 用澄清石灰水洗气 ⑥ FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉，过滤 ⑦ Cu CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ⑧ BaCO3 BaSO4 加过量盐酸后，过滤、洗涤 A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤⑧
【答案】C
4、下列实验设计或对实验现象的描述，的是
A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
【解析】pH试纸测量某溶液的pH
5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 )
【答案】A
6、在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
A.①③ B.②④ C.①② D.①③④
7、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是()
A.苯 B.乙醇 C.煤油 D.四氯化碳
【答案】D
【解析】酒精能与水互溶，不分层;苯，煤油，四氯化碳均不溶于水，其中苯、煤油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大. 故选D.
下列与试验操作相关的描述中，正确的是 )
A.制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B.在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
试题分析：A、制乙酸乙酯时，乙醇中B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球 C、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色，检验K+的存在D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2
B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤
C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤
D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO
【解析】Na2CO3溶液Na2SO4溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液沉淀和氢氧化钠，又引入了新的杂质，错误;选C。
( )
不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液 D 苯(苯酚) 浓Br2水 过滤 【答案】A
11、下列各操作正确的是()
A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B.用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C.量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D.稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
【解析】A.酒精灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只灯，故A错误; B.用天平称量固体药品时，要遵循左物右码的原则，故B错误; C.量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C正确; D.稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故D错误; 故选C.
小明设计了趣味实验装置(见图)，其气密性良好.若要使B中尖嘴导管有喷泉产生，则A中加入的固体和液体不可能是()
A. 硝酸铵和水 B. 氧化钙和水 C. 锌粒和稀硫酸 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液
【解析】A、硝酸铵和水混合，硝酸铵会吸收热量，导致A中温度降低，会使A中压强减小B中不会出现喷泉，故A符合题意;B、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故B不符合题意;C、锌粒和稀硫酸反应生成气体，同时放出热量，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故C不符合题意;D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故D不符合题意.
已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO、I-。分别取样：
① 用pH计测试，溶液显酸性; ② 加氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A.Ba2+ B.K+ C.I- D.SO
B
【解析】从上述实验可以看出K元素无法检验(只有通过焰色反应才能检验)。
下列除去杂质的方法不正确的是()
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【解析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确;
B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误;
C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确;
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确.
故选B.
某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________________________AH________EF
(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气?_______________________________________________________
(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。
(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。
(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________。(1)C B D G
(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险
(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出
(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH()EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。2-1-6中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图2-1-6中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______;
烧瓶B的作用是____________________;
烧瓶C的作用是____________________;
在试管D中收集得到的是_______________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是____________;
长颈漏斗H中应加入___________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________;
E管中的反应开始后，在F出口处应______________。
【答案】(1)普通铁粉(或铁粉);作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气。
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6molL-1盐酸。
(3)A，B，E。
(4)加快氢气产生的速率。
(5)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
(6)检验氢气的纯度;点燃氢气。
【解析】认真读题，边读边联想有关反应的化学方程式，看完全题会得到启示。右边图比左边图更容易突破，H、I是制取H2的实验室装置，由此确定右图是Fe3O4+H2制取引火铁的装置图，则左图必是Fe+H2O制取Fe3O4的装置图。在稳定住大局之后，逐一回答问题就比较容易了。
(1)实验开始前试管A中应加入铁粉，实验进行时，不断通入水蒸气，以保证反应持续进行。烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器，不断向A试管中提供水蒸气。烧瓶C的作用是为了防止倒吸。在D试管中收集到的是氢气。
(2)实验时，U型管G中应加入碱性固体干燥剂，如：固体氢氧化钠、碱石灰等。以吸收氯化氢酸雾和水，得到干燥、纯净的氢气。长颈漏斗H中应加入6molL-1的盐酸。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A，B，E。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是加快氢气产生的速率。因为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Cu与Zn形成原电池，加快了锌与盐酸反应的速率。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。
17、张明同学在学习硫酸及其盐的某些性质与用途中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：_______________________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式________________________________________。
(3)装置乙中的试剂是______________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论 ? ? [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2)
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化;
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为
【答案】(1)装置乙不应有瓶塞
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O
(或C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，其他合理答案也给分)
(3)氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等)
(4)往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色，说明该固体已变质;若溶液未变红色，说明该固体没有变质
(5)2HSO4——2e-=S2O82-+2H+(或2SO42—-2e-=S2O82-)
(6)催化剂(或加快反应速率)
(7)3.4%(0.034)
18、已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g，则盐酸的物质的量浓度为多少?
44.8(L)
【解析】(1)设生成HCl的质量为x
NaCl(s)+H2SO4浓 NaHSO4+HCl
58.5g 36.5g
117g xg
x=73 g
V(HCl)=22.4Lmol-173g/36.5g/mol = 44.8(L)
(2)如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。
(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是________(填序号)。
(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)：________。
(3)写出反应①的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)BC的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)③④⑥ (2)Ca(OH)2或Ba(OH)2
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2
(4)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4](其他合理答案也可)
【解析】由题意可推出：A是Na、B是NaOH、C是Na[Al(OH)4]、D是Na2CO3、E是NaCl。(1)①～⑥的转化关系中，③④⑥一定是复分解反应，②的转化可以通过Al与NaOH反应实现，也可以通过NaOH与铝盐等反应实现。(2)可利用Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应得到NaOH。
有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
(3)1/2
【解析】A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2， C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
要只生成Na2CO3，。
21、肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①;
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B和C反应生成D的化学方程式为 。
(3)F中含有官能团的名称为 。
(4)E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 (写结构简式)。
【答案】 (1)苯甲醇 (2)
(3)羟基(4) 取代反应(或酯化反应)
(5)6
【解析】(1)A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳(丁基)，丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳(丙基)，丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。
22、(1)除去CO2中的少量CO，可使混合气体通过________。
(2)除去CO2中的少量SO2，可使混合气体依次通过________和________。
(3)除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是________。
(4)除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是________。
(5)检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是________。
(1)灼热的CuO(2)饱和NaHCO3浓H2SO4(3)将样品溶解在HCl(aq)中，然后过滤、洗涤(4)将样品溶解在水中，然后过滤、洗涤(5)向样品中加过量HCl(aq)，逸出气体证明含CaCO3，有不溶物证明含SiO2
除杂时要根据杂质与主体物质的性质不同来选择试剂，同时不能引入新的杂质。除去CO2中的CO，可用灼热的氧化铜。除去CO2中的少量SO2，不能用碱溶液，或Na2CO3溶液，因为它们都能吸收CO2：2NaOH+CO2??Na2CO3+H2O，NaOH+CO2??NaHCO3;Na2CO3+H2O+CO2??2NaHCO3。SiO2与盐酸不反应，CaCO3可与盐酸反应生成CaCl2(aq)、CO2和水，然后将SiO2过滤出来。SiO2不溶于水，Na2SiO3能溶于水，可加水过滤将Na2SiO3除去。生石灰是CaO，属碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，石英不溶于酸，石灰石溶于盐酸生成CaCl2、CO2和水。
某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2，欲得其盐，可采用的措施是________、________;欲用其制蒸馏水，可采用的措施是________________;若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是________________。
过滤 蒸发 蒸馏酒精灯
天然水中含有泥沙、盐分和水，欲得盐，需除去泥沙和水，除去泥沙可用过滤的方法，除去水可用蒸发的方法;欲得纯净水，可采用蒸馏的方法。
过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，蒸发需要玻璃棒和酒精灯;蒸馏需要的玻璃仪器是酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。共同使用的玻璃仪器只有酒精灯。
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断：甲是 溶液，乙是 溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为
(3)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。
1)甲是稀盐酸，乙是碳酸钠(2)甲物质0.80mol/L 乙物质1.00mol/L
化学实验基本方法专题精选练习及答案的全部内容就是这些，化学网祝愿考生成绩可以时时有进步。