逍遥右脑 2018-03-12 18:37
化 学 .12 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共48分）注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.明矾［KAl(SO4)2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列说法不正确的是 A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，4g CH4含个共价键 B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2 C. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 D. 0.1 mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：6．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是A. Na B. Fe C. O2 D. H27．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是 A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应9．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应C．气态氢化物的稳定性：M>Y D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y10．下列说法正确的是 A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 0.l0mol的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)变大 C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变 D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤11.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是A. 放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 12.下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：14.下列实验操作、现象和结论正确的是15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉， 产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10 molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的 酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：下列说法正确的是A. ，且该反应为吸热反应B．x=2C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%第II卷（非选择题共52分）注意事项： 第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。17.（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。 (1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu2O的质量为__________。(2) 一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提 高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与 电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化 剂，KOH溶液作为电解质。 ①负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载 后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。18．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为____________ 。 (2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________； 元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。 (3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________； (4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________.19.（10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时， 用0.250 molNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时， 溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全 反应。请回答下列问题： (l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。 (2)图中x_____7（填“>”、“”、“
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