绵阳二诊（化学）试题及答案

保密 ★ 启用前 【考试时间月日午∶00～∶30】理科综合 化学部分注意事项：1．考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，。3．考试结束后，将答题卡收回。相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 包装盒中有一个小袋，。的是A．抗氧化 B．C． D．. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会错误结论。下列类推结论正确的是A．比，的比．C．．，某小组同学利用氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液下列叙述中正确的是A．乙烧杯发生还原反应．甲烧杯溶液的H逐渐减小．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯．外电路的电流方向从a到b . 下列实验操作能达到目的的是苯少量苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液乙酸乙酯少量乙酸加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液卤代烃与NaOH溶液热后滴加溶液检验，.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列错误的是A．B．．．6. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0，NO和CO浓度如下表：10-4 mol?L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 mol?L-13.603.052.852.762.702.70经分析，得出结论不正确的是A．2～?s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L?s)B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C．若该催化转化器气舱容积为2?L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD．该温度下，此反应的平衡常数K＝50007. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生气体标准状况下3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（下）A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L第Ⅱ卷（共58分）8.（1分）、、、D种元素的原子序数依次递增、、D原子中电子层数未成对电子数相元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）元素在元素周期表分区中属于______区元素，、、D三种元素_________。（2）D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。（3）（） 。9.（1分）SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃70.0－－升华温度/℃－180300SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗原因是 。吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他离子提出假设假设1：只SO；假设2：既SO也ClO－；假设3： 设计方案，进行实验实验：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉-KI、取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中。请向a试管中滴加滴 溶液溶液褪色假设1成立若溶液不褪色则假设2成立向试管中滴加滴 溶液溶液褪色假设成立若溶液不褪色假设2成立向试管中滴加滴 溶液假设成立10.（1分）是制备液晶材料的中间体之一， G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：的核磁共振氢谱种峰RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）式是 ；中官能团的名称是 。（2）B的名称是 。第～步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。（3）反应的化学方程式 。（）第步反应的化学方程式是 。（）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式 。；。11.（1分）工业制钛 *** 产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO回答下列问题：（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。（2）工业上由H4TiO4可制得钛 *** TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示阴极的电极反应为（3）步骤②的离子方程式是 ，所得副产品主要是（填化学式）。步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。＝CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468?kg乳酸亚铁晶体（M＝第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）?C 3.?D 4.?A 5.?D 6.?C 7.?A第Ⅱ卷（共58分）8.（1分）（1）（2）（）3?H2O==Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4分）（）==2CuCl↓＋4H+＋SO（2分）9.（16分）＋－＋Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2分）（2）提出假设假设3：设计方案，进行实验0.01?mol/L?KMnO4溶液）（2分）②品红溶液（2分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）10.（1分）（）⑤⑥⑦（2分）（3）＋?2Cl2?＋?2HCl（2分）（4）＋H2O（5） （3分）11.（1分）（1）＋H2OH4TiO4＋H+（2分）将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解（2分）（）＋e－==Ti＋（分）＋HCO==FeCO3↓＋↑＋（4）气体A乳酸亚铁晶体（3分）?⑦G乳酸③足量Fe①H4TiO4Cl2/光照⑤NH4HCO3溶液②气体AEI. NaOH/H2O Ⅱ. H+⑥?乳酸亚铁溶液?FO2/催化剂④?d c 碳酸亚铁沉淀ab O2/Cu③I. B2H6Ⅱ. H2O2/OH－②c(H+)/mol?L-1硫酸亚铁溶液废液10-710-8NaOHC2H5OH, △①DC④10-8 ?10-7 10-6 c(OH－)/mol?L-1X(C4H9Cl)BA绵阳二诊（化学）试题及答案
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