安徽省蒙城一中届高三上学期第三次月考（期中）化学试题

蒙城一中届高三第三次月考（期中）化学试题1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 （ ）A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味S2- 水解生成，具有臭味BCSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2SO23．是．．．D．．．．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋ 时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化．不能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫 B．钾 C．钙 D．铜 ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定2NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L所含数为0.1NAA．B．C． D．10．表示下列化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋3OH-== Fe(OH)3↓B．Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]- +CO2==2Al(OH)3↓+CO32-+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOD．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH-===NH3↑+H2O 11．KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是612．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3　　　　　B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 13．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．Fe2＋C．Fe3＋ D．NO．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他反应产物及反应所需条件均已略去，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，。下列说法中不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质．如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为24:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Na＋ B．I－ C．CO D．Cl－?、I- 各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）18．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3N2+H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题共小题，共分）相关信息A单质为密度最小的气体B元素最高正价与最低负价之和为0D 可形成2、3两种气态单质E存在质量数为23，中子数为12的核素F 单质F为淡黄色固体根据上述信息填空：（1）元素D在元素周期表中的位置是 。BD2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途： ，书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况： 。（3）化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是 。化合物乙的危害 。（写一种）（4）书写铜与C的高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式 。20．（分）有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断：固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能会有 。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是 21．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2＋O2 2SO3 △H=－196.6kJ/mol ，已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑ （1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。Ⅰ____________、Ⅱ____________、Ⅲ____________。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　 　　　　（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：__________________________________。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是____________________________________。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会____________（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为_________________。_________。__________________。_____________________________，___________________ （4）_______________________20．（8分 每空2分） 、 、 检验方法是： 21．(16分) （1）Ⅰ____________、Ⅱ____________、Ⅲ____________。2）操作是___________（3）甲装置所起作用的原理是__________（4）先后顺序是__________(6) SO2的转化率为_________________。22．（分）（1）（2）21．（1）Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：E （各分，共分）（2）检查装置的气密性 （分）（3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 （分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 （分）（5）降低 （分） （6） 85.5% （2分）安徽省蒙城一中届高三上学期第三次月考（期中）化学试题
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