湖北省荆州市2015届高中毕业班质量检查（II）化学 （word版）

湖北省荆州市2015届高中毕业班质量检查（II）理科综合能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56第I卷 （选择题，本卷共21题，共126分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上的无效。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关 B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以 成为提供廉价而充足的新型燃料来源8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A．1 B．2 C．3 D．410．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示： 下列说法正确的是 A．常温下，M能与银氨溶液发生反应 B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应 C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯． D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5）n，二者互为同分异构体11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y） B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－ C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O A1（OH）3 ↓+HCO3－ B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 2NH4+ +Fe2+ +4OH－ Fe（ OH）2 ↓+2NH3? H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－ 3Fe3+ +NO↑+3H2O D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2 SO32－+H2O13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶 解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）= －lg c（CO32－）。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32－）26．（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）写出X的电子式： 。（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。（4）写出反应③的离子方程式： 。（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0．01 mol?L－1的A溶液与0．001 mol?L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“”“=”或“”、“=”或“
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