福建省厦门一中届高三上学期期中考试（化学）

福建省厦门第一中学—学年度第一学期期中考试高三年化学试卷 考试时间：120分钟 总分：100分 .11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上． 2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷）（每小题只有一个题分共分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质 B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素 D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．乙烯的分子式： CH2=CH2.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 gkstk③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径离子半径，X元素为 A． B． C． D．K．A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应 B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）A. 体积: ④＜①＜③＜② B．质量: ④＜①＜③＜②C．物质的量：①＜②＜③＜④ D．氢原子数: ②＜④＜③＜①10．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素11．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA；③6.0 g 金刚石中含有的共价键数为NA； ④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；⑤1L 1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA A．⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③⑥ D．①②③12. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图。则甲和X不可能是 A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象1．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②1．A． K+、H+、I－、MnO4－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－16．下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z T1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) ．电离程度：HCN＞HClO．pH：HClO＞HCN．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN2．一未完成的离子方程式____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3? + OH? ＝ CO32?＋ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO? + 2OH? ＝ SO42? ＋ Cl? ＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H＋＝ H2S↑+ Ba2+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜2．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ?L?1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1?1?3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2?1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多2. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 第Ⅱ卷（非选择题 57分）26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 mL。27．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。gkstk 请回答以下问题：（1）写出该原电池的总反应方程式______________________________________。（2）写出②的化学方程式____________________________________________________。（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）（4）若每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。28．（8分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式福建省厦门一中届高三上学期期中考试（化学）
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