浙江省绍兴一中届高三下学期回头考化学试卷 含答案

相对原子质量： H_ 1， C_ 12，O _ 16， Na-23， S-32， Cl- 35.5，K-39，Ⅰ-127 第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2．下列化学用语表示正确的是A．CO(NH2)2的电子式： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH D．含18个中子的氯原子的核素符号： 3．下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球，右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol?L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取4、反应C（s）+H2O（g）? CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是A．反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大5、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/LB. 0.1?mol?L-1?NH4HS溶液中：c（NH4+）＜ c（HS-）+ c(H2S) + c（S2-）C．pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+）D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3?H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)6．有4种混合溶液，分别由等体积0.2mol?L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa? ②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3?H2O（混合液呈碱性），下列各项排序正确的是A．c（NH4+）：①＜③＜②＜④ B．pH：②＜①＜③＜④C．c（NH3?H2O）：①＜③＜④＜② D．溶液中c（H+）：①＜③＜②＜④ 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出。C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等。D．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。8．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性9．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物 B．M不可能是金属C．E可能是一种有色气体 D．x→y一定是氧化还原反应10. 下列说法不正确的是A．分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内B．按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷C．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（）的合成单体之一是对苯二甲酸D．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀11、下列反应的离子方程式表示正确的是A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ === BaSO4↓＋H2OC．亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+ 2H2O === H2SO3+ 2H++ 2Cl— D．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-=== SO32-+CO32-+2H2O12．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为A．0.8mol B．0.2mol C．l mol D． 0.4mol13.下列实验操作或装置符合实验要求的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D．图④确认CO2和NaOH已发生反应14、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A和B不可以均选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 D．实验室方案Ⅱ更便于实施15．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO4溶液16．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol17．将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是A．IClO B．KICl3 C．I2Cl6 D． KIO318．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶ n(FeI2)的变化可用右图简单表示，下列有关说法中正确的是A．细线3、粗线5分别代表n（Fe3＋）、n(IO3－)随n(Cl2)∶ n(FeI2)变化的情况B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13D．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－19.下列说法正确的是A．化合物的核磁共振氢谱测出5个谱峰 B．实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+C．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ?mol-1 ,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol-1D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH-)+c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+ 2c(H+)20. 在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。若反应前Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。以下说法正确的是A．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= B．只有当x为0.1时，加入87.5 mL的KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2D．x的取值范围是0＜x≤0.2521．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A.气体X中含有SO2 B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3?H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低第II卷二、非选择题（共58分）22．（1）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸发浓缩、 、 、 等操作得到。（2）一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO X）的有关反应方程式如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。①由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 、 ③NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式 。 ④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。（3）用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量与生成气体总物质的量的关系如右图所示（不考虑氯气的溶解）。若电解结束时，通过电子总物质的量为4 mol,电解后恢复至常温，溶液的体积为2 L，则混合气体中氢气的物质的量为 mol.(4)工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO浙江省绍兴一中届高三下学期回头考化学试卷 含答案
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