江苏省江阴市2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

2013-2014学年第一学期高二期中考试化学学科试题（满分120分，考试时间100分钟）相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 I 选择题（共40分）一、单项选择题（每小题2 分， 共计20 分）。 ）A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志 B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染 C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%--60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 2．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 ）A． B．C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．3．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是 ）A． B． C． D．．下列有关化学用语表示正确的是 ）A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 B． 的名称是-甲基丁醇C．乙炔的分子结构模型示意图：D．CH4Si的结构式：．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(　　)A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂．下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)A．①② B．②③ C．③④ D．①④NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA C．1 mol羟基所含的电子总数为10NA D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 8．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（ ）A．2 B．3 C．4 D．59． (　　)A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．分子式为CH4O的有机物可能为醇，也可能为醚C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同10．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是(　　)A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验二、多项选择题（每小题4分，共20分）1． ）A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H612．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实能说明上述观点的是 ）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能1．将转变为的方法为 ） A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO21． 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　 　)A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷aOH乙醇溶液共热制乙烯 D．；15． A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是 (　　 )A．分子式为：C14H15O6NBrB．该分子中含有两个手性碳原子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗4 mol NaOHII 非选择题（共80分）16．除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法混合物(括号内为杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）B（） C乙酸乙酯（乙酸）D17．（1）写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。（2）A在催化剂加热条件下聚合生成聚合物的反应方程式为 ，反应类型为 。（3） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热至100℃反应的化学方程式为： 。（4）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质与浓硫酸共热发生酯化反应的化学方程式： 。18．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的反应试剂是 ，反应③的方程式 ，反应④的反应类型是 ；（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为__________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为__________________。(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为________。(3)写出⑤的化学反应方程式____________________________________________。⑧的化学反应方程式____________________________________________。(4)①的反应类型________，④的反应类型________，⑦的反应类型________。(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为___________________。．某芳香烃A有如下转化关系： ⑴ 写出反应②和⑤的反应条件：②；⑤ .⑵ 写出A和F结构简式：A；F.⑶ 写出反应③对应的化学方程式： .⑷ 属于取代反应的有 （填序号）. 根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品合成路线流程图（无机试剂任用）请参考如下形式：21．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。②试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　 　　 。③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2013-2014学年第一学期高二期中考试化学学科答题卷第I卷选择题：题号答案DBAADCBBCD题号1112131415答案ACADDCBD16、（12分：试剂2分一空，方法1分一空）混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）分液B乙烯（）洗气C乙酸乙酯（乙酸）分液D乙醇（水）CaO固体蒸馏17、（12分：2分每空）（1）、碳碳双键 羟基（2）、n CH2=CH-CH3—— 加聚反应（3）、C6H6-CH3 + 3 HO-NO2 —— （4）、C6H6COOH + CH3CH2OH ——18、（12分：2分每空）（1）、C10H16 6 （2）、Cl2 环戊烯+Br2—— 消去反应（3）19、（15分，（4）每空1分，其他每空2分）（1）、CH3-CH(CH3)-COOH CH2=C(CH3)2 （2）、CH2=C(CH3)-CHO（3）、CH2=C(CH3)-CH2Cl + NaOH ——CH2=C(CH3)COOH + CH3OH ——（4）、水解反应（取代反应） 取代反应 氧化反应（5）、CH2=CH-CH2-COOH CH3-CH=CH-COOH 20、（16分：（1）—（4）每空2分，（5）4分）⑴ NaOH水溶液，△；浓硫酸，△。⑵ ； ⑶ 2＋O22 ＋2H2O（2分） ⑷ ②⑥ ⑸ （4分）21、（13分：（1）（2）每空1分，（3）（4）每空2分）(1) ① 防止暴沸； 冷凝。 ②防止环己烯的挥发。(2) ①上； C　。 ②　g　；除去水分。 ③ 83℃　 ； C。（3）B、C。（4）环己烯 + H2O——环己醇CH3CH3物质反应条件加入的试剂生成的物质……反应条件加入的试剂江苏省江阴市2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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