黑龙江省泰来县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试

高二期中化学试卷　本试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 CI：35.5第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。(1．下列说法正确的是 ( )A.物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．对反应N2＋3H22NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的有：①增大压强 ②升高温度 ③增大H2浓度 ④使用催化( )A．①③④　B．①②④C．②③　 D．②④下列说法中正确的是 ( )A.平衡常数的大小B.K值越大,反应的转化率越小CK值越大反应的转化率越大 D.温度越高K值越大在298时，NaCl 在水中的溶解度为26g/100g水。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化 ( )A.△H-T△S＜0 △S＜0 B.△H-T△S＜0 △S＞0C.△H-T△S＞0 △S＞0D.△H-T△S＞0 △S＜0. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 Q2 >2Q17．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ?mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）A.－1940kJ?mol－1 B.1940kJ?mol－1 C.－485kJ?mol－1 D.485kJ?mol－1 将气体A2和B2注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为( )A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( ) 　A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COOK D．Mg已知反应：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ；②2HI(g)H2(g)+I2(g)；③2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变，体积不变，分别再通入一定量各自的反应物，则转化率( )A．均减小　　　　B．均增大C．①增大，②不变，③减小　D．①减小，②不变，③增大3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ?mol－1②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H =－192. 9 kJ?mol－1 下列说法正确的是（　　） A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ?mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)△H >－192. 9kJ?mol－113．在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。下列有关说法不正确的是 ( )A．前2min中C的平均反应速率为1mol/L?min B．该反应的化学方程式为：2A+B2CC．正反应是放热反应 D．A、B一定均为气态14．反应H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：HI(g)H2(g)+I2(g) 在450℃时的化学平衡常数是 ( )A. B. C. 7D.15．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2　NaCN＋HFHCN＋NaF　NaNO2＋HFHNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)c+f D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动20、T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．反应开始至a点时v（H2）＝1 molL?min） D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为125 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)21.（分）在化学反应中，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，活化分子的百分数，反应速率，你认为最可能的原因是 。（分）（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 mL 0.50 mol? L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol? L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol?L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 23. （8分）（1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________________________。（2）在密闭容器中加入一定量的N2O4，在一定温度下N2O4(g) 2NO2(g)，此时混合气体的密度为相同条件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是 ________。 （3）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是 ________，容器中H2的平衡浓度是___________ 。24．（14分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/L?min。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L?min; 乙v(Y)=2mol/L?min; 丙v(Z)=4.5mol/L?min; 丁v(X)=0. 075mol/L?s 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较 。A．无法确定B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴（5）若保持温度和压强不黑龙江省泰来县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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