江苏省南京师范大学附属扬子中学2013-2014学年度高一第一学期期

2013-2014学年度第一学期期中考试 高一化学注意事项：分值100分，考试时间100分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上的指定位置。答题时，请将选择题和判断题的答案填涂在答题纸上，综合题的答案写在答卷纸上对应题号的区域内，答案写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55I卷（50分）选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下警示标记 A B C D 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 下列变化不属于氧化还原反应的是 A.铁生锈 B.炉子生火 C.煤燃烧 D.石灰水变浑 下列各组物质分离的方法不正确的是 A.碘水中的碘用萃取分液方法 B.水和酒精用分液的方法 C.用蒸馏的方法除去水中的Na+离子 D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. NaCl晶体 B.铜棒 C.KOH水溶液 D.熔融KCl 可以用H++OH-=H2O来表示的离子反应是 A.碳酸氢钠溶液和烧碱反应 B.醋酸和氢氧化钾溶液反应 C.硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应 D.稀硫酸和氨水反应下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A.豆浆 B.鸡蛋白溶液 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾 下列变化加入氧化剂能发生的 A.Cu2+→Cu B.Cl-→Cl2 C.H2SO4→SO2 D.CO2→CO32-下列有关0.1mol?L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 A.1L该溶液中含有NaOH 40g B.100mL该溶液中含有OH- 0.01mol C.从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1 D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分） 下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口出 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 下列反应不属于氧化还原反应的是 A.Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑ B.Ca(ClO)2+ 2HCl? CaCl2 + 2HClO C.Pb3O4 + 8HCl（浓）? 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O D.3Cl2 + 6KOH（浓）? 5KCl+ KClO3 + 3H2O 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3?H2O + H+ = H2O D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑ 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是 A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO2 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- B.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 在下列反应中，水仅作还原剂的是 A.Na2O+H2O?2NaOH B.Cl2+H2O?HCl+HClO C.2F2+2H2O?4HF+O2 D.2H2O?电解写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。（12分，每空1分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的 A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次） ；用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）。Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 Ⅲ 定容时仰视刻度线 Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有回复到室温 四、计算题（7分） （7分）31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题： （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。（3分） （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（2分） （3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（2分） 2013-2014学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案DBDBADCCBB11121314151617181920ADBACABCABBC（1）①②⑤ （2）④ （3）③⑥Ag+、Fe3+、NO3- （1）铁粉，置换，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag （2）Fe3++OH-=Fe(OH)3↓，钾离子和硝酸根离子（1）D （2）C （3）A（1）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 （3）Na2CO3；稀HNO3（1）11.9 （2）BD （3）①ACE； ②BCAFED；B：16.8；C：500mL容量瓶；E：胶头滴管；F：2~3cm； ③Ⅰ偏低；Ⅱ偏低；Ⅲ偏低；Ⅳ 偏高 （1）略 （2）n（KMnO4）=31.6g/158g/mol=0.2mol 由电子得失守恒可知，参加氧化还原的KMnO4和HCl的关系为： 2KMnO4 ~ 10HCl 0.2mol 1.0mol 所以，n（HCl）=1.0mol，即被氧化的HCl的物质的量为1.0mol。（3）由2KMnO4 ~ 5Cl2 0.2mol 0.5mol 所以n（Cl2）=0.5mol，则V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。6江苏省南京师范大学附属扬子中学2013-2014学年度高一第一学期期中考试化学试题
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