山东省聊城市“四县六校”高一下学期期末联考 化学试题 Word版含

绝密★启用前山东省聊城市“四县六校”下学期高一期末联考化学试题考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键非极性键同位素的性质几乎完全相同 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A．B．C．D．2．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C. Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒D. Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y23．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应4．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HCl比HS稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比HSO4强 ④Cl2能与HS反应生成S ⑤Cl原子个电子S原子电子 ⑥Cl与Fe反应生成FeCl，S与Fe反应生成FeSA. ①②④ B.① ②⑥ C. ②⑤ D.①③⑤5．下列关于苯的叙述正确的是 （ ）A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键6．下列实验结论不正确的是 （ ）实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性7．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （）A． 海水Mg(OH)2Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC． 海水Mg(OH)2 MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是A. QB>D>C下列电子式书写正确的是A. . C. D. 17．下列表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3ClB. 乙醇的分子式CH3CH2OHC. 乙烷的球棍模型D. Cl－结构示意图为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是A. 推广使用无磷洗衣粉B. 使用清洁燃料的公交车C. 减少含硫化石燃料的大量燃烧D. 使用不易降解的一次性塑料餐具在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是A. 0.05 mol／（L?s） B. 0.05 mol／LC. 0.20 mol／（L?s） D. 0.20 mol／L下列说法中，不正确的是A. 天然气的主要成分是甲烷B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A. 此反应属于加成反应B. 此反应无光照也可发生C. 试管内壁出现油状液滴D. 此反应得到的产物是纯净物下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A. 该反应的化学方程式是B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A. a极是负极B. 电子由b通过灯泡流向aC. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2OD. 该装置可将化学能转化为电能得分二、填空题26．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题： 族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑨⑥⑦⑧（1）由、两种元素组成的是 ，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；（4） 用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，多孔的惰性电极浸入KOH溶液，在极通入的单质，极通入的单质，则极电极反应式为： （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质在高温下反应的化学方程式 27．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：____________________，____________________；____________________，____________________。（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?__________，原因是__________。从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a. Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_____山东省聊城市“四县六校”高一下学期期末联考 化学试题 Word版含答案
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