上海市届高三八校联合调研考试化学试卷

届高三年级八校联合调研考试 化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．空气质量指数（Air?Quality?Index,?AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的A．调整产业结构，淘汰落后产能B．改善能源结构，使用清洁能源C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施2．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．1S22S22p6 B． C． D． 3．与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是甘氨酸 乙酸铵 硝酸乙酯 硝基乙烷A．②　　　　B． ④ C． ③ D． ④4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5．16O=C=18O。则16O=C=18O A．与16O=C=16O互为同素异形体B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27．CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物A．稳定性比较高，不易分解 B．稳定性比较低，易分解C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D．8．研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中A．滴加石蕊试液，先变红后褪色B．滴加品红溶液，先褪色后变红C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低D．加入量溶液9．一种。aOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 A． B．与C．D．10．A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物B 既能O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中A．Al片均作阴极 B．电解质溶液的pH均逐渐升高C．Cu片上均有气泡放出 D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体14．常温下向四份0.1 mol?L1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是A．增大、增大、不变、减小B．增大、减小、增大、减小C．减小、增大、、减小D．增大、减小、、15．在瓶内，同时收集满CO2气体塞紧瓶塞。发现气球凹瘪，则瓶内的溶质是A．NaOH与Na2CO3 B．Na2CO3C．Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO316．已知： 　　　 　， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六员环的化合物（不考虑立体异构）A．6种 B．4种 C．3种 D．2种17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中A．不含SO42-B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为:1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4L SO2转移3mol电子 D．每生成48g硫会断裂6mol共价键19．已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)20．由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若A．X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO→H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐21．298K温度下，CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为：化 学 反 应p(H2O)／kPa（1）CuSO4?5H2O（s）CuSO4?3H2O（s）＋2H2O(g)1.04（2）CuSO4?3H2O（s）CuSO4?H2O（s）＋2H2O(g)0.75（3）CuSO4?H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)0.11平衡关系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡。则当A．p(H2O)＝0.75 kPa时，CuSO4?3H2O不分解B．p(H2O)≤0.11 kPa时，CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa时，是CuSO4?H2O的稳定区D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO422．将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是A．1:1 B．1:2 C．2:3 D． 3: 2第卷（共84分）四、（本题共12分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。23．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 　 。a．解毒美蓝氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性24．NaNO2中钠离子核外有　　 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 　　 。25．Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 　 (填化合物化学式)，试解释原因　 　　 　 　　 　 　　 　　 　　 。26．已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O 当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。27．到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的原因： 。28．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 　 。五、（本题共12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O29．若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。30．能说明第步反应达平衡状态的是 。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变31．写出第步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。32．向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：H+ + [Cr(OH)4]－(亮绿色) Cr(OH)3(s，灰绿色)Cr3+(紫色) + 3OH—。现向0.05mol?L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol?L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 上海市届高三八校联合调研考试化学试卷
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