江苏省江都区丁沟中学届高三考前适应性练习化学试题

可能用到原子量：H：1 O：16Mg：24 Al：27 S：32 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Ag：108一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．氟化氢的电子式： B．聚丙烯的结构简式：C．水分子球棍模型： D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－SO42－CNa+、Ba2+、NO3－Cl－DAl(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－HCO3－4. ）A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好6．下列说法正确的是（ ）A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）D．向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小7．下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH3 NO? HNO3②浓HClCl2 漂 *** ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3?Al　A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－10A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E二、不定项选择题，本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 ）A．绿原酸分子中有3个手性碳原子B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7 molNaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应12．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A．实验室用图甲所示装置制取乙烯B．配制0.1mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol?L-1硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇13．下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某充满NO2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，气体颜色变浅平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na＋，无K＋14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是（ ）A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C．由图可知：T1 c(Cl－) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH－) C．向0.2 mol?L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3?H2O) > c(OH－) D．常温下，pH＝4的0.1 mol?L?1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2－)第二部分 非选择题1612分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如下（Cr3+，Fe3＋Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常温下，pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol?L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.5————4.7——沉淀完全时的pH3.29.711.186.79?（＞9溶解）重铬酸根离子（Cr2O72－2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2OCr（），：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=________。_________________________（至少答一点）。（3）加入H2O2的作用是__________________________________________________。pH＝8是为了除去_________________________离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是________。（5）利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来还原铬酸钠（Na2CrO4），其反应的化学方程式为：___________________________________________________。17．（）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：原料D中含有的官能团名称是_________、_________。反应③的类型是___________。原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。（3）反应②的化学方程式是_________________。（）符合下列条件的中间产物F的同分异构体_______（不考虑手性异构）。 能发生银镜反应；苯环三取代，其中两个取代基是：—COOCH3和，且二者处于对位。（）原料B俗名马莱酐，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，试写出苹果酸（）的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br18.（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾( FeSO4?7H2O )、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：回答下列问题：加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：__________________。若FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液， ［(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O］(俗称莫尔盐)硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）①Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。②实验室配制250mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。③试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。 19．（1分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：江苏省江都区丁沟中学届高三考前适应性练习化学试题
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