上海市杨浦高级中学届高三上学期期中考试化学试题

杨浦高级中学20学年度高三相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl－（重庆）“，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。答案：A答案：2012海南化学卷9下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）答案：CA．纯银器表面在空气中因腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2．向醋酸铅溶液中通入硫化氢气体时有黑色沉淀生成。已知硫酸铅难溶于水和稀HNO3溶液，却因复分解反应而溶于醋酸铵溶液中，形成无色澄清溶液。则醋酸铅溶液与硫化氢气体反应的离子方程式书写正确的是（ ）答案S2－ + Pb2+ → PbS↓ B．H2S + Pb2+ → PbS↓+ 2H+C．H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS↓+ 2CH3COOHD．H2S + Pb2+ + 2CH3COO－ → PbS↓ + 2CH3COOH 9．2012重庆理综化学卷11向10mL 0.1molNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A．x10时，溶液中有、、，且．x=10时，溶液中有、、，且．x=30时，溶液中有、、，且D．x=30时，溶液中有、、，且【答案】A1．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低（江苏10）下列图示与对应的叙述相符的是CA．图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A图表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B图中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。C图通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D图 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。答案：C1．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如右图所示下列说法不正确的是（ ）答案CA．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与mol溴水发生反应选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。答案：D14．（201）已知33As35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3＞S2＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415．环癸五烯的结构如右图所示一分子该物质与分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．种 B．种 C．种 D．种16．2012安徽理综化学卷11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开，闭合时，总反应的离子方程式为：B．断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红C．断开，闭合时，铜电极上的电极反应为：D．断开，闭合时，石墨电极作正极【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。.5克的Na2SO3固体，又析出Na2SO3?7H2O晶体4克。则原溶液的质量分数约为（ ）答案：AA．10% B．20% C．30% D．40%三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18．NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）答案：BDA．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解19．常温下用pH为的某溶液分别与pH都为的、溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性20．二氧化。常温常压下二氧化和反应后，若质量增加了g，反应中有关物质物理量的是NA表示阿伏加德罗常数被还原的二氧化氧化产物转移的电子AmolNAB11.2L1molC63g1molD0.5mol1mol21．（201）下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 → Na2O2B．向AgC悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl + S2－→Ag2S↓ + 2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－→ CaCO3↓ + CO32－+ 2H2O22．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲?乙＝2?3，则加入铝粉的质量为（ ）答案CDA．5.4g B．7.2g C．g D．10.8g第II卷（共84分）四、．．．．H++[Al(OH)4]－ 1分26．非极性 1分 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ 1分五、（8分）根据题意完成下列填空：．是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。28．数是 。29．．28．0.8×6.02×1023（或0.8NA）（2分）]29．8：1（2分）30．。（2分，物质1分配平1分）六、（天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法还原沉淀法。该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O．若第①步平衡体系的pH=2，则溶液显 色a．b．c．．32．第①步反应达平衡状态的是 （选填编号）。a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b．2v (Cr2O72) ＝v (CrO42－)c．溶液的颜色不变．溶液的33．第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4?7H2O。．第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至 。解析：31．pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72－的浓度会增大，所以溶液显橙色；32． 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72－和CrO42－的反应速率之比总是满足1：2，因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变，这说明上海市杨浦高级中学届高三上学期期中考试化学试题
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