逍遥右脑 2013-01-20 20:10
2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第六次适应性训练
化学试题
7．下列三种有机物是某些药物中的有效成分
下列说法正确的是（ ）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g
B.15 g 甲基(—CH3)所含电子数为 10NA
C .1 olC6H14分子中共价键总数为 20NA
D .1 L 1 ol/L 的 NH4Cl溶液中含有 NA个NH4+
9．下列反应的离子方程式错误的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ == BaSO4↓
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+ + 2OH? + NH4+ + HCO3? == BaCO3↓+ NH3•H2O + H2O
C．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：
Al( OH )3 + OH? == AlO2? + 2H2O
D．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O?+CO2+H2O →C6H5-OH+HCO3?
10．下列装置能达到实验目的的是
A．实验室用装置①制氨气
B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物
D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2 、Cl2
11．现有 a ol/L NaX 和b ol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+ c ( HY)，则HX为强酸
B．若a=b且 pH ( NaX)＞pH( NaY )，则c(X－)+ c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)
C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX＞ HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) ol/L
12．下列除杂所用试剂和操作均合理的是
选项物质杂质所用试剂操作方法
A乙酸乙酯乙酸水蒸馏
BFe(OH)3胶体NaCl水过滤
CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤
DHClCl2饱和食盐水洗气
13．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
26.(14分)
现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生进行分类。
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫 ；
(2)淡黄色固体位于 组(填“A~E”),1ol它与水反应转移电子 ol；
(3)用电离方程式表示 A 组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因
(4) C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，其化学方程式为
；
(5) E 组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为
。
27.(14分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T298 K398 K498 K…
K4.1×106K1K2…
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，为能够传导H+的固体，请写出负极反应式____________________。
28.（15分）Ⅰ 下图所示A-- H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。
（1）A仪器的名称是________________________。
（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j--___、--_____、--____、--___、--____、--____（可不填满）。
Ⅱ 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（3）Ⅰ的反应方程式为：________________________
（4）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________。
（5）实验过程中，装置IV中的实验现象为_____________________________________；
（6）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
36 . ［化学一选修2：化学与技术］（15分）
碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为
。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ；
(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
① ；
② 。
(3)设计联合制碱法的我国化工专家是 ；
(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。
步骤Ⅰ： ，化学方程式
步骤Ⅱ： ，化学方程式
37. [化学一选修 3 ：物质结构与性质]（15分）
有U、V、W 、X 、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号相关信息
U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W基态时, 2p 轨道处于半充满状态
X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
ZZ 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
请回答下列问题：
(1) U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为 ,其中心原子采取 杂化;
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含 键,
属于 晶体;
(3) Y 的基态原子的核外电子排布式为 ;
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子。乙和丙的化学式分别是 、 ,两者沸点的关系为乙 丙(填“>”或“<”),原因是 ；
(5)Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
38. [化学—选修5：有机化学基础] （15 分）
用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：
一种合成聚合物 E的路线如下：
回答下列问题：
(1) A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀， A的结构简式是 ；
(2)D中含有的官能团名称为： ；
(3)D → E的反应类型是 反应；
(4)C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式：
(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。
【化学参考答案】
7.D 8.A 9.A 10．B 11.A 12.C 13.D
26.(14分)
(1)树状分类法 (2) E 1 (3)H2CO3 HCO3—+H+ （每空2分）(4)4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2
(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl
(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ……)（每空3分）
27.(14分) （每空2分）
(1) ①> ②acd ③减小 正反应 ④>
(2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 /ol
② N2H4－4e－=N2+4H+
28. （15分）
(1)容量瓶 （2分）
(2)j--l，k--d，c--h（或i） （3分）
(3)nO2 + 4HCl(浓)== nCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）
(4)用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好（2分）
(5)无色溶液变蓝色 （2分）
(6)Ⅱ和Ⅲ （2分） 干燥Cl2（2分）
36.(15分)
(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3 0.49 (或106:217)
(2) ①原料氯化钠的利用率低 ②产生了不易处理的副产物氯化钙
③原子利用率低 ……
(3)侯德榜
(4) 造气 CH4 +2H2O = 4H2+CO2
净化 CO + H2O = CO2+H2
37.(15分)
(1)5:1 sp2
(2)共价 原子
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar] 3d54s1 )
(4)C2H6 H2O2 < H2O2分子见存在氢键, C2H6分子间不存在氢键
(5)12
38.(15分) 除（2）外，每空2分
(1)CH3CH2CHO (2)碳碳双键、酯基、羟基（每个1分）
(3)加聚 (4)6 HCOOCH=CHCH3
(5)CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr