湖北省荆门市龙泉中学2013~2014学年度高二上学期期中考试化学试

逍遥右脑  2014-04-30 10:28

试卷说明:

龙泉中学2013~2014学年度上学期期中考试高二化学试题总分100分,考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量: H─1 C─12 O─16 N─14 S─16 Cu─64 I─127 Pb─207 Ag--108第Ⅰ卷(共40分)一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域,下列有关叙述正确的是(  )A.加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B.某反应的ΔH=+100 kJ?mol-1,则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ?mol-1C.任何化学反应都需要活化能的推动D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为: 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ,为了控制大气污染,下列措施切实可行的是( )A.改变压强 B.提高温度 C.使用催化剂 D.用耐高压储气罐收集尾气,集中处理4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是( )。A.x+y c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)D.2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)15.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.CO32-+H2O HCO3—+OH-实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水 C.2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变17.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是 A.银质物品久置表面变暗,是发生了电化学腐蚀。B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 18.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)??2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b0④K(1000 ℃)>K(810 ℃)上述①~④中正确的有( )A.4个        B.3个 C.2个 D.1个19.一水合氨是一种常见的弱碱,为了证明一水合氨是弱电解质,某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( ) A.先配制一定量的0.10mol?L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质.B.先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质.C.先测0.10mol?L-1 氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质.D.配制一定量的NH4Cl溶液.测pH.若常温下pH小于7.则证明一水合氨是弱电解质.20.在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是( )A.2mol A+1mol B +3mol C+1mol D B.3mol C +xmolD(x≥0) C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1)D.1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7) 第Ⅱ卷(共60分)二、实验题(本题共2小题,13分)21.(3分)(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶;C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。22.(10分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离常数为5.4×10?2) ; 每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。(2)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L?1、0.001mol?L?1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L?1)的用量均为2mL.如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成 个实验进行对比即可得出结论.(3)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以湖北省荆门市龙泉中学2013~2014学年度高二上学期期中考试化学试题
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