湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试题

荆门市高 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Ag: 108 Cu：64第I卷 选择题(共50分)1．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ?mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多2．下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJD．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ?mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ?mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ?mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q34．在一定温度条件下，对于达到平衡的反应：FeCl3 +3KSCN? 3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是A．加入少量氯化钾固体? B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释5．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 　C．氯化铝 D．盐酸溶液7．下列能正确表示水解的离子方程式是A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．Br- + H2O HBr + OH-8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol?L－1与B mol?L－1，则A和B的关系为 A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复的是A．CuCl2　 （CuO）B．NaOH　（NaOH）C．CuSO4　（CuCO3）D．NaCl　 （NaOH）10．汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．Pb02是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强11．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O12．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－13．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS14．能说明醋酸是弱电解质的是 A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸15．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol?L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－16．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是 A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+C．充电时，有电能转化为化学能 D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化17．中国人民银行定于4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做 A．阴极B．阳极C．正极D．负极18．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质XYZW初始浓度/mol?L-10.50.600平衡浓度/mol?L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数19．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱20．（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。 C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在 D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21．(10分)过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至8——9的目的是 。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因 。22．（１4分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）23．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2?（g）?2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= （2）降低温度，该反应K值 增大，二氧化硫转化率 增大，化学反应速率 减小（以上均填增大、减小或不变）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 增大了氧气的浓度（用文字表达）。（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 ab（填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试题
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