云南省玉溪一中高二上学期期末考试（化学）

玉溪一中—学年上学期期末届化学试题可能用到的相对原子质量：Al：27 H：1 O：16 Zn：65 Cl：35.5 Na：23 Ba：137 C：12 S：32 P：31第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是： A.放热反应不需加热即可发生。B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H = -483.6 KJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJ?mol-1 B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H >0，则石墨比金刚石稳定。C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H = -57.4 KJ?mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，则△H1>△H23.关于催化剂的说法不正确的是：A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。 C(CO)?C(H2O)4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ C(CO2)?C(H2) ,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。C.升高温度，逆反应速率减小。D.该反应的焓变为正值。5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H = -a KJ?mol-1 △H = -b KJ?mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H = +c KJ?mol-1 △H = +d KJ?mol-16.下列推断或表述正确的是：A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。C. 0.2mol?L-1的一元酸HX与0.1mol?L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)D.在1L 0.3mol?L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反应后，所得溶液的pH=7。7.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)B.0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)C.10mL0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol?L-1盐酸混合： C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液 C[(NH4)2SO4] HClO> HCO3－，氧化性：HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是：A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－ + CO2 + H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+ C(H2CO3)B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－) > C(H+)＝C(OH－)C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11D.浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍20.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是： A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol?L-1C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117g NaCl21.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH －)＝1.0×10-13 mol?L-1B.所加烧碱溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg 2+)＝5.6×10-10 mol?L-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小22.下列离子方程式正确的是：A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液：3HCO3－ +Al3+＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑C.铜投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+＝2Fe + 3Cu2+D.硫酸亚铁溶于水：Fe2++ 2H2O＝Fe(OH)2↓+ 2H+23.已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H = -701.0 KJ?mol-1 2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H = -181.6 KJ?mol-1 则反应Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H为：A. +519.4 KJ?mol-1 B. +259.7 KJ?mol-1 C. -519.4 KJ?mol-1 D. -259.7 KJ?mol-124.已知：H2的燃烧热为285.8 KJ?mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：A.80% B.40% C.60% D.20%25.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+ S(s)＝H2S(g) K1S(s) + O2(g)＝SO2(g) K2则反应H2(g)+ SO2(g)＝O2(g) + H2S(g)的平衡常数是：A. K1+ K2 B. K1－ K2 C. K1/K2 D. K1×K2第Ⅱ卷（共50分）二、填空题。（每空2分，共46分）26．（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)请根据下图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ 。(2)写出该反应的热化学方程式 。 n(CH3OH)(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。 A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1 mol CO和2 mol H2a1c1放出Q1kJ热量乙1 mol CH3OHa2c2放出Q2kJ热量丙2mol CO和4 mol H2a3c3放出Q3云南省玉溪一中高二上学期期末考试（化学）
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