河南省开封市第十七中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学

高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（1-10小题每题3分，11-16小题每小题4分，共54分。每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上）1、下列说法正确的是A. 放热的反应在常温下一定易进行B. 吸热反应在常温下能进行C. D. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的下列变化属于吸热反应的是A. 浓硫酸稀释B. 液态水汽化C. 生石灰跟水反应生成熟石灰D. 将胆矾加热变为白色粉末A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B．只要有能量变化的物质变化都是化学反应C．化学反应中生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5、下列属于吸热反应的是A．液态水气化 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2?8H2O 和NH4Cl（固体）混合 8、下列措施提高燃料燃烧效率的是A.B. 通入足量的空气C.煤经气化处理D.将煤粉做成煤球9、铝条与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量Na2SO410、下列措施不能加快化学反应速率的是A．降低温度 B．升高温度C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列能使正反应速率是 A．通入大量O2　　B．增大容积C．移去部分SO3　　D．降低体系温度12、某反应的反应物浓度在5min内由6 mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A．mol/LB．mol/(L?min)C．mol/LD．mol/(L?min) 13、一定条件下，在 L密闭容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3，测得2min内N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内用N2浓度变化表示的该反应的平均反应速率为A． mol/(L?min) B．mol/(L?min)C． mol/(L?min) D．8mol/(L?min)在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在 L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为A．1.2 mol?L-1?min-1B． mol?L-1?min-1C．0.6 mol?L-1?min-1D．0.4 mol?L-1?min-1 答题卷一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、选择题（每空1分，共46分）17、能表示 的化学方程式，叫做热化学方程式；化学反应过程中 叫做反应热（又称为 ），用符号△H表示，单位为 ；若为放热反应，△ H （填“＞”、 “＜”或“＝”，下同） 0；若为吸热反应，△H 0。18、在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2?8H2O粉末10 g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有滴水的玻璃片用玻璃棒搅拌。回答问题：实验中玻璃棒的作用是 。反应方程式 ，该反应属于 （填反应类型）。实验中观察到现象有 ； 反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。化学反应除了都有 生成外，还伴随着 变化 （填“吸热”或“放热”）反应；将煤制成水煤气 （填“能”或“不能”）增加煤产生的能量；完全燃烧等质量的甲烷和一氧化碳所需氧气的质量比为 。21、1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1g汽油燃烧时约放热46 kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种放出的热量多？_________________________。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：① ；② ；③ 。（3）实验室可用金属锌与盐酸反应来制取氢气，有关的反应原理为（用化学方程式表示） 。22、反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：，其正反应速率的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，逆反应速率 。?将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ) ；改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度 ? (2)加入催化剂 ?(3)充入更多的H2 (4)扩大容器的体积 (5)容器容积不变，通入氖气 河南省开封市第十七中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案
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