逍遥右脑 2017-12-31 20:53
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了化学高一年级下册元素周期律试题，希望你喜欢。
1.(浙江理综化学卷，T9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】 短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗;X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误;由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误;四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误;锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。
2.(上海单科化学卷，T1)玉兔号月球车用 作为热源材料，下列关于 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体
C. 与 具有完全相同的化学性质D. 与 具有相同的最外层电子
【答案】D
【解析】A、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A错误;B、 与 均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误;C、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C错误;D、 与 两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子(94)，D正确。
3.(上海单科化学卷，T4)在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于石蜡的 三态之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力;石蜡蒸气裂化气属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。
4.(上海单科化学卷，T6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH NaOH B.相对原子质量：Ar K
C.酸性HClO4 H2SO4 D.元素的金属性：Mg Al
【答案】B
【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，则碱性： KOHNaOH，A不选;B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选;C、非金属性ClP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4 H2SO4，C不选;D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg Al，D不选。
5.(上海单科化学卷，T7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是xk|b|1
A.H3O+ 和OH— B.CO和N2 C.HNO2和NO2— D.CH3+ 和NH4+
【答案】D
【解析】A、H3O+的电子数等于13+8-1=10，OH—的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选;B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于72=14，二者电子数相等，B不选;C、HNO2的电子数等于1+7+82=24，NO2—的电子数等于7+82+1=24，，二者电子数相等，C不选;D、CH3+的电子数等于6+13-1=8，NH4+的电子数等于7+14-1=10，二者电子 数不相等，D选。x
6.(上海单科化学卷，T8)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A.熔融不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】A、根据题目提供的信息BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体，分子晶体的是由分子构成的晶体，故熔融状态下不导电，A正确;B、根据题目提供的信息BeCl2化学性质与AlCl3相似，由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解(Al3++3H2O Al(OH)3+3H+)使溶液显酸性，所以BeCl2水溶液显酸性，B错误;C、BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体，且二者结构相似，故随着相对分子质量的增大，熔沸点也逐渐的增大，C错误;D、由AlCl3能与NaOH反应可知BeCl2也能与NaOH反应，D错误。
7.(山东理综化学卷，T8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小5ykj.cn
D. 与 得电子能力相同新$课$标$第$一$网
【答案】D
【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误(没有指明是最高价);B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误;C、Cl、S2、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C错误;D、 与 属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
8.(全国理综I化学卷，T10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子的最外层电子数：XZ B.单质沸点：XZ
C.离子半径： D.原子序数：XZ
【答案】D
【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数FNa，A错误;单质沸点：SF2，B错误;离子半径：S2-Na+，C错误;原子序数：SF，D正确。
9.(江苏单科化学卷，T9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误;碳酸的酸性 大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于硅烷，D正确。
10、(江苏单科化学卷，T2)下列有关物质性质 的说法错误的是( )
A、热稳定性：HCl B、原子半径：NaMg
C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl
【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，A正确;B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小 ，所以原子半径：NaMg，B正确;C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C错误;D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2Cl，D正确。
11.(广东理综化学卷，T23)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：甲丁
B.原子半径：辛戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】BC
【解析】由题给信息可知戊是碳，因此己是硅庚是锗，且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是锂乙是钠，丙是钾丁是钙。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。
12.(安徽理综化学卷，T7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2 +H2O
下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含有极性键，也含有非极性键
C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误;B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误;C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确;D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
13.(安徽理综化学卷，T12)中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是( )
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO 2HCl+O2，A错误;B、注意一个特殊的现象钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应)，反应速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积(Ksp)ZnSCuS，故D正确。
14.(安徽理综化学卷，T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。
(2)用或填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4[来源:Z,xx,k.Com]
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
【答案】(14分)
(1)三、IA 2 1s2s22p63s23p2
(2)
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol(合理答案均给分)
(4) (合理答案均给分)
【解析】(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-一般来说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点：Si元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性：HClO4
(3)根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol;
(4)在此氧化还原反应中(Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl)，氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2，转移的电子数为2e，所以用单线桥表示为 。
15.(福建理综化学卷，T23)(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
【答案】(15分)
(1)
(2)b、c
(3)① 1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO4
②3 ClO( )==ClO3( )+2Cl( ) △H= 117KJmol1
【解析】(1)与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：
(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳 定性顺序，c正确;单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。
(3)根据氧化还原反应得失电子守恒，1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。
(4)根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO4则根据化合价可得反应方程式为：3 ClO( )==ClO3( )+2Cl( ) △H=63+0-360=-117 KJmol1。
16、(海南单科化学卷，T13)(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
m n
x y
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为___________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】(9分)
(1)三 IIA MgCl2 (每空1分，共3分)
(2)HNO3 Al(OH)3 (每空1分，共2分)
(3) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分，共4分)
【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备;
(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ;根据题目中的信息(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。
17.(全国理综II化学卷，T27)(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填强弱)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_ 。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%( )的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n值_ _。
【答案】(15分)
(1) 六 ⅣA 弱
(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O
(3)PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2++2H2O - 2e = PbO2+ 4H+
石墨上包上铜镀层 Pb2++2e =Pb 不能有效利用Pb2+
(4)根据PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根据mPbO2nPbO， ， = =
【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层(相当于比C的周期数大4)，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA族;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是Cl2，(则意味着该反应为氧化还原反应)，所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2
(3)由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO= PbO2+Cl
(4)电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应)，因为Pb2+PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2++2H2O - 2e = PbO2由于Cu2+的放电能力强于Pb2+，故阴极上的电极反应为Cu2++2e=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e =Pb，这样一来就不能有效利用Pb2+。
(5)样品失重的原因是生成了氧气，根据PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根据mPbO2nPbO， ， = = 。
18.(全国大纲版理综化学卷，T27)(15分)A、B、D、E、 F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质组成和结构信息
a含有A的二元离子化合物
b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c化学组成为BDF2
d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为b的化学式为 ;;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。
【答案】(15分)
(1)第一周期ⅠA族 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2)(每空2分)
(2)纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O?NaCl+NaClO+2NaHCO3 (2分) 紫(1分)
(3)NaH(1分) Na2O2和Na2C2 (2分) (1分) 金属晶体(1分)
(4)氢(1分) 正四面体(1分)
【解析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2具有相同的电子数，则E为Na;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;
(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或者电解熔融的NaCl，方程式为：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2
(2)C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱(或苏打);碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O? NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色;
(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2;已知COCl2结构式为 ，则其电子式为 ;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体;
(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体。
19、(上海单科化学卷，T四)(本题共12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。(选填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________
25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)
__________________________________________________________________________
26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。 CS2熔点高于CO2，其原因是____ ___________________________________。
【答案】(本 题共12分)
23.bc
24.2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3
25.①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
26.CONH3和PH3的稳定性
27. CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。
【解析】23.a.减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢;b.增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快;c.升温，化学反应速率加快; d.及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。
24.铜液中的氨水(碱性)能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3;
25.由化学方程式Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 以及铜液吸收CO的反应是放热反应可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。
26.铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径CO氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是 ;比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。
27.根据题目中的信息CS2与CO2分子结构相似，根据CO2的电子式( )可以写出CS2的电子式( );因为CS2与CO2分子结构相似，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大(分子间作用力就越强)，熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。
20.(天津理综化学卷，T7)(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱，非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________;
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)——Cl2460 ℃SiCl4——蒸馏SiCl4(纯)——H21100 ℃Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__ _______________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
【答案】(14分)
(1)b
(2)氩 Na+(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4) SiCl4(g)+2H2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g) H=+0.025a kJmol-1
(5)b
(6)4KClO3=====400 ℃KCl+3KClO4
【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)
21.(浙江理综化学卷，T26)(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：
⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式 表示)。
⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
【答案】(15分)
(1) ::O::C::O::
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)3FeO+3CO2 Fe2O3+CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，标明产物中有Fe(III)
检验CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量变化，则二氧化碳质量为4.4g，为0.1mol。固体1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解，说明溶液1是氢氧化钙，则固体1中有氧化钙;固体2加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体2为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙，碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为0.1mol，质量为6.4g，可以推出矿物盐为CaFe(CO3)2 ;(1)金属元素钙的原子结构示意图 ，二氧化碳电子式为::O::C::O::
(2)矿物盐为CaFe(CO3)2;在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2
(3)氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则 产物含有一氧化碳。
22.(重庆理综化学卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3H e是高效能原料，其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填高或低。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
【答案】(15分)
(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
【解析】(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1;(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为 ;(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2+的半径小于Ba2+，所以MgO的熔点要高于BaO;②除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根据反应物以及生成物，可知尾气中含有Cl2和CO2气体，当用NaOH来吸收时，生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物质的量是 =3106mol， 700kg N2的物质的量为 =2.5104mol，根据方程式3H2+N2 2NH3可知H2过量。根据N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物质的量应是5104mol，则NH4HCO3的质量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。
化学高一年级下册元素周期律试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。