安微省池州市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试(化学)

逍遥右脑  2016-01-16 11:46

试卷说明:

2015-2016学年度高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137第I卷选择题本15个小题,每小题3分,共4分。每小题只有一项,请把正确选项填写在答题上.下列描述中,不正确的是 (  )A.化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C.制陶、冶金及酿酒过程中,肯定发生了化学变化D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子器件和分子机器等 (  ).........下列说法正确的是( )A.金属氧化物都是碱性氧化物B.由同种元素组成的物质一定是单质C.盐电离出的离子不一定有金属离子D.非金属氧化物都是酸性氧化物.下列电离方程式错误的是( )A.K2CO3=2K+CO32? B.NaOH=Na+OH? C.KClO3=K+Cl?+3O2? D.NH4Cl=NH4+Cl ?.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )A.Cl? →Cl2 B.H2 →HCl C.CaCl2 →CaCO3 D.Fe3→Fe2+8.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A.CI2>I2>Fe3>SO2 B.Fe3>Cl2>I2>SO2C.Cl2>Fe3>I2>SO2 D.Cl2>Fe3>SO2>I2.在溶液中能大量共存的子组是( )A.a2+、Na+、NO3?、SO42? B.Mg2+、Al3+、Cl?、SO42?C.K+、Fe+、Cl?、? D.Na+、Fe+、Cl、SO42?10.下列离子方程式正确的是 (  )A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2+ SO42? = BaSO4↓C.氧化铜溶于硫酸:O2? +2H+ =H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO? +H2O+CO2↑.在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们一定相同的分子数 原子数 密度 质量 物质的量A.只有 B.只有C.只有 D.12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.通常状况下,22.4L氢气中所含分子数目为NAC.1molNH3中所含的电子数为10NAD.1 mol / L的NaCl溶液中含NA个钠离子.用等体积BaCl2溶液,可使体积的Fe2SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42?完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1Na2S2O3) 可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2 完全转化为Cl?,则S2O32?将转化为( )A.S? B.S.SO32?.SO42?.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )A.w = 17c/(1000ρ) B.ρ = (17V+22400) /(22.4+22.4V)C.w = 17V/(17V+22400) D.c = 1000Vρ/(17V+22400)第II卷选择题16.现有以下物质:NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ NaCl 。以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,在该状态下能导电的是 。1.取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,化学反应方程式为: ,用溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得 ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到中出现 ,这个现象叫 。.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1) 写出该反应的离子方程式_______________________________________________。(2) 在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是__________(同上)产物。(3) 当0.1 mol MnO2参加反应时,被氧化的HCl为mol。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl?、SO42?、和NO3?的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴ 写出下列物质的化学式 X:___________ 沉淀A:__________ 沉淀B:___________⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。.某化学兴趣小组研究金属钾的性质,下面是他们研究过程中的一个片段。【观察】固态金属钾沉在煤油底部,取出用小刀切开后,断面呈银白色但很快变暗。 【预测】钾与钠都是金属单质,化学性质应具有相似性;由钾与钠的原子结构示意图分析,金属钾与金属钠的化学性质应非常相似,可以与O2、H2O等反应。【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水(滴有酚酞)烧杯中,现象与金属钠非常相似,常常发生爆炸。【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热,金属钾剧烈燃烧(比金属钠更快更剧烈),发出紫色火焰,生成黄色固体。根据上述题给信息他们得出下列结论:金属钾的物理性质有:① 银白色固体 ② 硬度:比铁的密度小③ 熔点: ④ 密度: 金属钾与水反应的化学方程式 金属钾与金属钠相比,化学性质更活泼吗? (填“是”或“否”),你如何解释 该化学兴趣小组研究的程序是 用了哪些研究方法 该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K2O2,但定量实验表明3.9g K在O2中完全燃烧得到7.1g黄色固体,则该固体的化学式为 ,写出该黄色固体与水反应的化学方程式 21.某同学用浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)配制500mL 0.1mol/L的盐酸。在其配制过程中,他使用了下列按操作: ①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其均匀混合;②将稀释的盐酸转移到容量瓶中;③量取一定量的浓盐酸到烧杯中;④用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中;⑤往容量瓶中加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。试回答下列问题:(1)浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)的物质的量浓度是 mol/L;(2)需量取 mL(小数点后保留一位)浓盐酸;(3)用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ;(4)正确的操作顺序是(填代号) ;(5)下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高 :A.量取浓盐酸时仰视;B.稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中(稀释浓盐酸时放热);C.加水定容后发现液面低于刻度线,继续加水;D.加水定容时俯视液面;E.稀释浓盐酸时有液体溅出;F.量取浓盐酸后,洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中;22.向50mLNa2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀盐酸,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。 ⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?⑵ 产生的气体在标准状况下的体积是多少?安微省池州市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试(化学)无答案
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