逍遥右脑 2017-12-14 10:23
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，共20题，第Ⅱ卷为第4页至第5页，共4大题。请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 B．热的纯碱溶液去污能力强 C．高压有利于合成氨反应 D．500℃左右比室温更利于合成氨反应2．已知H＋ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ ）A．Q1[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是( )A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．为了除去MgCl2 溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl3杂质，该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgCO39．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol?L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol?L－1B. 甲酸与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol?L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L－1NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱12．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等13．下列叙述正确的是( )Ａ．往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存Ｃ．明矾和漂 *** 常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）, ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+15.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( )A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数( )A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a c＋d 某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K的数值比c点K的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔＨ
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