湖南省龙山高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学（理）

龙山高级中学2015-2016学年上学期期末考试高二化学试卷（理科）考试时间：90分钟 满分：100分 制卷人：田光成可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示。此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能　B．生物能　　C．热能　　D．电能．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是．已知在25°C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ?mol－1B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝＋11035.2kJ?mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ?mol－1D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ?mol－1．已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响.常温下0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol?L-1盐酸 D.提高溶液的温度11. 用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0 mol/L,20 mLB．0.5 mol/L,40 mLC．0.5 mol/L,80 mL D．1.0 mol/L,80 mL. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，产生误差的原因可能是A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确13.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3?H2O)．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀15．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是A．阳极上析出11.2 mL O2(标准状况)B．阴极上析出32 mg CuC．阴极上析出11.2 mL H2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l 的密闭容器中，充入l mol CO2和mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；H2的转化率w(H2) = 。 ②该反应的平衡常数表达式K＝ 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和 molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其极的电极反应式是：。21．（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；②乙中总反应的离子方程式为 ；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：①甲中铁棒上的电极反应式为 ；②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 （写化学式），其质量为 g。 19、（16分）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是。A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol?L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。（3）、25 ℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol?L－1。(NH3?H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol?L－1)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol?L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________滴定管中，锥形瓶中________加指示剂(3)在滴定过程中，目光应注视______________________(4)若滴定时，前后两次读数分别为a和b，因此计算出草酸晶体x值为__________。（1）___________（2）v(CO2) ＝ ； w(H2) = 。 ②K＝ 。 （3）：。 （4）。18．（1）① ；② ；③ 。（2）① ；② 。 19、（1） 。(1) 。(2) (3) 。(4) 。（3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－72.6 kJ?mol-1 （4） CH3OH＋OH—12e-＝H2O（2分）NH＋H2O NH3?H2O＋H湖南省龙山高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学（理）试题
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