逍遥右脑 2017-12-07 13:00
高三第二次学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列化学用语正确的是（ ）A．中子数为8的N原子：B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式： D．的化学式：FeO32．下列说法中不正确的是（ ）A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（ ）A．和原子中均含有22个中子B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同4．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2 (s) ΔH＝－511 kJ/ mol，可知反应物断键吸收的能量于生成物成键放出的能量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol下列逻辑关系图示中正确的是( )ABCD6．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+ D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷C2H中含有的碳氢键数为0.7 NAB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA8．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ 9．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga > As > P B．Tl (OH)3 可能是两性氢氧化物 C．酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4 D．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 10．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B．S 元素发生还原反应 C．Cu2S只作还原剂 D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与DE含有不同类型的化学键12．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，NO、H2O13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 14．下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH
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