逍遥右脑 2017-12-07 13:00
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。以下是二氧化硫的性质专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。
1.关于SO2的说法中不正确的是()
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2有漂白作用也有杀菌作用
C.SO2溶于水生成硫酸
D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
解析：化石燃料的燃烧，金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫，故A项正确;SO2具有漂白性，SO2是一种大气污染物，对环境造成危害，是因为SO2在空气中易形成酸雨，SO2有杀菌作用，故B、D正确;SO2+H2O? ?H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，所以SO2和H2O反应不会直接生成H2SO4，C项错误。
答案：C
2.SO2溶于水所得溶液的性质为()
A.有氧化性，无还原性，无酸性
B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性
D.有还原性，无氧化性，有酸性
解析：SO2溶于水后发生：H2O+SO2?? H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有还原性。
答案：B
3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
少用原煤做燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是()
A. B.
C. D.
解析：酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。
答案：C
4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为()
A.13 B.31 C.21 D.12
解析：设生成的n(NaHSO3)=x，
n(Na2SO3)=y，
由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①
由钠元素守恒得x+2y=1 L1 mol/L②
解①②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，则==，故选A。
答案：A
5.下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使品红褪色;④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是()
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
解析：①有可能是CO2;②酸性气体的通性;③能使品红褪色的有Cl2、H2O2等;④可能是CO2;只有⑤排除了其他干扰，只能是SO2。故选D。
答案：D
6.根据下列AD的实验装置和试剂进行实验：
试剂：①盐酸 ②溴水 ③亚硫酸钠 ④硫化亚铁 ⑤硫酸铜 ⑥品红溶液
(1)装置A主要是由仪器___________________________________
等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备O2、H2S、SO2、Cl2等几种气体中的________气体;
(2)要制取SO2气体，证明它既具有氧化性又具有还原性，并组装一套装置。
(A)按实验连接的顺序，请把a～f各导等连接起来____________。
(B)上述A～C装置中加入的试剂是(写代号)：
A________，B________，C________。
(C)表现SO2还原性的实验是________装置中(写代号)。
(D)表现SO2氧化性的实验是________装置中(写代号)。
(E)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是_________________________。
解析：要制取SO2气体，可选用盐酸和亚硫酸钠反应;要证明它既具有氧化性又具有还原性，根据所给试剂可选用溴水来证明它的还原性，制取硫化氢来证明它的氧化性;由于二氧化硫与硫化氢均有毒，需注意尾气的吸收。
答案：(1)圆底烧瓶和分液漏斗 H2S、SO2、Cl2、O2
(2)(A)ad，ce(或f)，f(或e)b
(B)①③ ①④ ② (C)C (D)D
(E)吸收未反应的H2S或SO2，防止污染空气
7.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：____________________________;
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：______________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由：
________________________________________;
(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。
请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由? ______________。
解析：SO2是H2SO3的酸酐，可与Ca(OH)2反应生成CaSO3，而+4价的硫元素易被氧化成+6价，所以最终产物为石膏。
答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2(CaSO42H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2(CaSO42H2O)
(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，不利于吸收SO2
(3)不可取，因为SO2的排放总量并没有减少，形成酸雨仍会对环境造成危害
二氧化硫的性质专题训练及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习有帮助。