山东省重点中学届高三1月期末考前模拟化学试题

高65级考前模拟试卷 化 学 试 题 .1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu64选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部3.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④D.③⑤5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A.① B.④C.①④⑤D.④⑤ 6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.40gSO2气体所占的体积为11.2LB.7.1gC12与水反应转移电子数为0.2NAC.溶液中，离子数小于NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA8、金属铈（稀土元素）铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl?）、O3（l mol O3转化为 l molO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是A． C12 B． ClO2 C． O3 D． H2O2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1213下列各示意图与对应的表述正确的是A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④ 为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法14．下列有关离子的各种说法中，正确的是A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)16．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO41．对下列装置的叙述错误的是 A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极一段时间后铁片质量增加C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁均发生氧化反应D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。A. B.C.n=m+17Vc D.n=p+×2高65级考前模拟试卷 化 学 试 题 .1第Ⅱ卷（非选择题 共分）、（本题包括2小题，共23分）三、（本题包括2小题，共23分）21．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高温度 b．充入He气c．再充入2 molH2 d．使用催化剂22．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）②25℃时，将20 mL 0.1 mol?L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol?L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol?L—1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：① 甲烷燃料电池的负极反应式是 ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，极增重________g、（本题包括2小题，共23分）（1）分）:3（1分） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）（2）分） ① H++OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2↑+H2O（2分）②B（1分）；（3）分） Al3+ (1分) ；Cl (1分) （1）分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案）（2分）b（分） ； 冷却结晶（分）（2）分）莫尔盐中的Fe2+离子水解显酸性，抑制NH4+水解 故c(NH4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）de f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气防止倒吸（2分）三、（本题包括2小题，共23分）21．（10分）（1）0.075 mol?L—1?min—1（2分）（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ?mol—1（2分）， （3）12 mol—2?L2（2分），减小（1分） （4）c（2分）22．（13分）（1）① c b d a （2分）② 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） ＜（1分）③ a（2分）（2）FeS （1分） PbS （1分） （3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） ② （1分）3.2（分）Fe2+Zn2+Pb2+cmol?L—1c(S2￣)mol?L—1CH3COOHHSCNV(CO2)0 t3 10 t/(min)(图2)(图1)ba5104191molCH3OH(g)1molCO＋2molH2反应过程能量/kJ/molCO山东省重点中学届高三1月期末考前模拟化学试题
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