江苏省南京市四校届高三上学期期中联考化学试题

第一学期期中考试高三化学试卷命题人：薛介平本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共10分。考试时间10分钟。第（共 分）可能用到的相对原子质量： Mn：55 Cu：64一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）1．为实现“绿色奥”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂 A．①③④　　　　B．②③④⑤　　　　C．①②④⑤　　　　D．全部3．居室装修用石材的放射性常用作为标准，Ra元素的居里夫人(Marie Curie)两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是 A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏．阿伏加德罗常数下列说法中正确的是 A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2D．12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8．下列说法正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 B．C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)10．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>012．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。选项中的物质都是由下表中的元素组成根据以上信息可推断下列说法正确的是A．e和f组成吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生由d和f组成的气体B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子1．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：A（g）B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A．若x=2，则p＞a B．若x=3，则p＜aC．若x=4，则p= a D．若x= 5，则pa14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B在0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3C向0.2 mol?L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol?L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)15．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2B．放电时OH—向正极移动C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—第Ⅱ卷（非选择题，共80分）16．（1分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度。．（1分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备FeOH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色沉淀会转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到FeOH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。（2）乙同学依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成FeOH)2?nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备FeOH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。18．(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 mol?L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol?L1的NaOH溶液和0.25 mol?L1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号V (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色375[来源较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 。②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4： 。步骤5：称量相关装置的质量。①装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将（选填偏大、偏小或无影响）。②某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前玻璃管与样品的质量163.8gB．反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC．装置C实验后增重9.0gD．装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的江苏省南京市四校届高三上学期期中联考化学试题
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