逍遥右脑 2017-11-14 16:41
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是化学网为大家整理的高二期末练习化学试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：
可能用到的相对原子质量： H1Na23Mg24Al27Fe56K39Cu64Ag108C12 O16S32Cl35.5Br80
本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：
A.铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色
B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大
C.铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应
D.铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸
2.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为()
A.生物能B.化学能C.热能D.电能
3.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是
A.①②③ B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
4.下列有关说法不正确的是
A.能使品红试液褪色的气体不一定是SO2
B.胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇
C.CO2电子式为
D. 命名为4-甲基-2-戊烯
5.下列反应的离子方程式中正确的是
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4+
6.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的()
A.Na+B.I-C.S2-D.Cl-
7.下列说法中不正确的是
A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅
B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染
C.苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质
D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品
8.下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤
9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
10.铀(U)常见化合价有+4价和+6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2UxOy+NO2+O2(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为
A.UO2B.UOUO3C.UO3D.UO22UO3
11.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)-n(OH-) =bmol。则a、b正确的答案组合是
A.9～11之间;0.1B.9～11之间;0.2
C.12～13之间;0.20.1
12.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na + 2H2O+O2后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，
反应原理为：
3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2十4Na。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH--2e-=H2+O2
B.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图所示)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
13.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是
A.原子序数关系：CA
B.微粒半径关系：Bn-
C.C微粒是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系是A
14.下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A(g)+B(g) C(g)，H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表
示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A.0，R曲线B.0，R曲线
C.0，S曲线D.0，S曲线
15.25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.B点的横座标a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)
B.C点时，c(CH3COOc(Na+)(H+)=c(OH)
C.D点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c(Na+)(CH3COOc(OH) (H+)
16.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法一定正确的是
A.60g SiO2晶体中，含有26.021023个Si-O键
B.18g D2O(重水)完全电解，转移26.021023个电子
C.720g C60晶体含有6.021023个如图中晶胞单元
D.14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对
数目为36.021023个
17.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短
C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变点击进入》》》高二化学期末试卷
18.下面有三则关于CO2的消息：
(1)1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。
(2)CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。
(3)超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
针对以上消息，下列推断中正确的是
①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点;②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂;③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料;④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的;⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体;⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物;⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染;⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同;⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体;⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
A.②③④⑨⑩B.②③④⑤⑥⑧⑩C.①③④⑧⑩D.③④⑦⑧⑨
19.被誉为中国新四大发明的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗
史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿
中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如下图所
示。有关该化合物的叙述正确的是
A.分子式为：C16H22O5
B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C.该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D.青蒿素与维生素一样是水溶性的
20.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、 NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.Cl-一定存在B.K+无法确定是否存在
C.100mL溶液中含0.01molCO32-D.Ba2+和Mg2+一定不存在
21.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
22.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g);0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B.前10 min内用(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin)
C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
（非选择题，共56分）
注意事项：
1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
23．（8分）
阅读下面信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题。
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
⑴根据信息①，X一定不是(填序号);
A.氢B.碳C.氧D.硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液。氧化物的相对分子质量都大于25。
⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素?。(填可能或不可能)
信息③：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
⑶白色沉淀物的化学式为。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
⑷生成白色沉淀物的离子方程式为：。
信息⑤：X与W同主族。
⑸写出X与浓硫酸反应的化学方程式：。
24．（13分）
当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
(1)硫磺熏蒸是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式.
(2)防止、减小毒筷中毒最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是_。
为比较SO2和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是_。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为，再滴加BaCl2溶液，实验现象为。
(3)在制一次性筷子时有抛光程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化学式为。
(4)有的厂家用石蜡代替滑石粉抛光，石蜡是含碳原子数(C20～C30)较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为，A、B、C(填能或不能) 互称为同系物，其理由是_.该系列化合物里碳的最大质量分数为
25．（8分）
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：
110-3mol/L，则该溶液中该溶质的
pC=-lg110-3=3。已知H2CO3溶液中存在
的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H+
+HCO32H++CO32。右图为H2CO3溶液的
pC-pH图。请回答下列问题：
(1)在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：;
(2)pH5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是;
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种缓冲溶液，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是
26．（10分）
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2，合并K1。
B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是，涉及的化学反应方程式有。
(2)打开K1，合并K2。
E为极，F极的电极反应为，检验F极产生气体的方法是。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是。
27．（6分）
某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
纯Ａ（单质）
Ｂ溶液
Ｄ固体
Ｇ溶液
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式 。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为。
(3)写出下列反应的化学方程式：
EA ; AB。
(4)BF的离子方程式为 ;G与次氯酸反应的离子方程式为。
28．（11分）
某有机物M只含有C、H、O三种元素，有玫瑰香气的无色液体。用于配制香皂、日用化妆品香精。
M的球棍模型如下图所示：
⑴请写出M的分子式
⑵M在一定条件下，可发生水解反应，生成A、B两种物质，A为芳香族化合物。写出由A、B合成M的化学方程式：;
⑶已知A有如下转化关系：
写出E的结构简式：;AF属于反应(填反应类型);
②写出C发生银镜反应的化学方程式：
⑷①D有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香酯有
②若D的同分异构体有以下的结构和性质特点：
a.与FeCl3溶液反应显紫色
b.发生银镜反应
c.苯环上只有2个取代基。请写出具备上述重要条件的D的全部同分异构体的结构简式：。
最后，希望小编整理的高二期末练习化学试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。