湖北省三校高二上学期期末联考试题（化学）

考试时间：1月19日上午10：30—12：00 试卷满分： 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（选择题 共分）选择题（本题包括1小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展．下列不正确是A．－C≡C－．．．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙C3F8)，并提出用其“温室化”火星使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．全氟丙烷的电子式为：B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D．分子中三个碳原子处于同一直线上．下列各组物质不属于同分异构体的是A．和 B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯．是A．乙醇B．酸乙酯乙酸分液C．溴化钠D．苯甲酸．组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时同分异构体数目为A．6种 B．9种 C．12种 D．15种．某反应的＝+100kJ/mol，正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol．．．．8．实验：1 mol?L?1AgNO3溶液和0.1 mol?L?1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 mol?L?1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 mol?L?1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl?(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．中颜色变化说明AgCl 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理示意图如下下列说法正确的是A．Pt电极NiO电极．Pt电极上发生的是氧化反应．NiO电极上发生的是反应．NiO电极的电极反应式NO+O2?－2e?＝NO2NH4+ + H2ONH3?H2O + H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+?+4H+＝H2OD．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e?＝．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3电解质B．常温下将pH＝4的醋酸25℃时用pH3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液pH＝7V(氨水＜V．常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?．．．．．14．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是A．②④B．②C．①② D．③④KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCNAgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色钾溶液显紫红色，所以用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度时不需要另加指示剂，C正16．常温下，用mol/LNaOH溶液分别滴定mol/L盐酸溶液和25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中变化曲线如下图所示。A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2．的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO?)+c(OH?)C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)．当c(Na+)＝c(CH3COO?)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7第卷（选择题 共分）NO2、SO2、CO6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ?mol?12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ?mol?1NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO的同时生成1 molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应K＝ 。（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+O2(g)CO2(g)某温度下，在两个容器中进行反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系4?5H2O。工艺流程如下部分操作和条件略H2O2溶液，稍加热。III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝＝蒸发浓缩洗涤干燥p（25℃）如下表p4.0×10?388.0×10?162.2×10?20（1）II中发生反应的离子方程式是 。（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。（4）III中发生反应的离子方程式是 通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10?5 molL时可认为该离子沉淀完全)。（）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：①H2SO溶液中的HSO4?②NaHSO4溶液中的HSO4?③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。常温下，题设的①溶液c(H+)＝　　　　　 　。常温下，相同的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　。若将题设的溶液与0.1mol/L溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为 。根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝ 。若常温下，将b mol?L?1的CH3COONa与0.01 mol?L?1的＝7用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。HSO4－的Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ 阳极区硫酸铁的主要作用是。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出的反应方程式 。（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 （4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。21．（1分）Ⅰ．（1）已A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为_______________。（2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。Ⅱ． )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：熔点 ℃沸点 ℃水溶性甲醇—97.864.7易溶苯甲酸（一元弱酸）122.4249.3常温：0.17g；100℃：6.8g苯甲酸甲酯—12.3198难溶合成苯甲酸甲酯的流程如下：请回答下列问题：（1）温度约为_________℃操作为_________操作为__________。（2）第步加热的目的是______________________________________。（）选择合适的制备装置：______________。（） 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的湖北省三校高二上学期期末联考试题（化学）
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