河南省三门峡市陕州中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试

试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：梁英勤 核对人：梁英勤可能用到的相对原子量：第I卷（选择题，共54分）1．下列物质中属于强电解质的是（ ）A．NH3?H2O 　B．H2O 　　C．CH3COOH D．醋酸铵．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ?mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ?mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ?mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ?mol—13．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A．降温? B．加催化剂 C．升温 ? ? D．加压．．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（　　）A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （　　）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3．下列电离方程式中书写正确的是（ ）A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验 反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）A2550．1100．1B2550．250．2C3550．1100．1D3550．250．2．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A．平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H012．已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是 （? ? ?）A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－） B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）?c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1将8mlSO2与O2的混合气体在催化剂作用下发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为6ml。则在原混合气体中SO2与O2的体积比可能是 （ ） A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1.14．已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1　，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）kJ?mol－1B．－627.6kJ?mol－1C．－744.7kJ?mol－1D．－169.4kJ?mol－115．已知） kJ?mol－1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）A．404 B．260 C．230 ．200.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）A.甲烷的标准热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： (g) △H=-38.6kJ?mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应： NH3?H2O＝Mg（OH）2↓＋2NH4＋D. 氧化铝溶于NaOH溶液：第卷（选择题，共分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l 的密闭容器中，充入l mol CO2和mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝?____________；H2的转化率w(H2) =_____________。 ②该反应的平衡常数表达式K＝_____________。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和 molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。2．（10分）为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第①、②步与甲相同，③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。（1）甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的 A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是 。（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是。（4）甲、乙、丙三同学的第①步中，都要用到的定量仪器是 。（5）丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH1，HA溶液的pH 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案：。（10分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ?mol—1.请回答下列问题：1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；2）图中△H= KJ?mol—1；3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；4）如果反应速率（SO2）为0.05 mol?L—1?min—1，则（O2）= mol?L—1?min—1、(SO3)= ____________mol?L—1?min—1；(8分)维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的分子式是，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg?L-1左右. 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白. (1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理：+I2 ＝C6H6O6 +2H+ +2I- (3)实验用品及试剂 ① 仪器和用品：自选 ②剂指示剂(填名称)，浓度为7.50×10-3mol?L-1标准(4)实验过程： ① 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用. ② 打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂. ③ 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，滴定至终点的现象是(5)数据记录与处理.若经数据处理，滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是mg?L-1 .(6)问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?(填编号) A.是 B.可能是 C.不是 制造商可能采取的做法是A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂(6分)（1）.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的PH为________。氢氧化铜的Ksp=2×10-20(2)将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中C(Ba2+)=________。取100ml滤液与100ml2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C(Ba2+)=________。BaSO4的Ksp=2×10-10河南省三门峡市陕州中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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